3、既能与酸又能与碱反应的物质有：

　 (1)弱酸酸式盐：如：NaHCO₃

　 (2)弱酸的铵盐：如：(NH₄)₂S

　 (3)两性物质：如Al₂O₃ 、Al(OH)₃

　 (4)有机物：如：氨基酸

☆例题精析

[例1]某金属元素的最高价氟化物的相对分子质量为M ₁，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为M₂ ，若此元素的最高正价为+n，则n与M₁、M₂的关系可能是：　　　　　　 。

[例2]向CuSO₄ 溶液中加入某种浓度的氨水，生成沉淀(已知沉淀中不含氮元素也不带结晶水)。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu²⁺ ，SO₄^2- 的物质的量只有反应前的1/3 ，且

c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)(不考虑NH₄⁺的水解)，请写出：

(1)沉淀的化学式：

(2)生成沉淀的化学方程式。

[例3]磷酸的结构式可以表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 。将磷酸加强热可发生分子间脱水

生成焦磷酸(H₄P₂O₇)、三磷酸以至高聚磷酸。

(1)焦磷酸的结构式为　　 　　　　　　　　。

(2)当高聚磷酸中磷原子数为20 时，其化学式为　 　　　　　　　。

(3)有机物中烷烃的化学式为CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸(H₄P₂O₇)、三磷酸以至高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为：

[例4]某非金属元素X的最高化合价为+m ，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有a 个氧原子，则这种酸的分子式为　　　　　 ；该酸跟碱反应最多可生成　 　　　　种酸式盐。

[例5](上海1996年高考题)化合物E(含两种元素)与NH₃ 反应，生成化合物G 和H₂ 。化合物G的相对分子质量约为81 ，G 分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是 40% 和7.4%。则

(1)化合物G的分子式为　 　　　　　　；

(2)反应消耗1 mol　NH3　，可生成2　mol　H2　，组成化合物E　的元素是　　　　　和　　　　　；

(3)1molE和2molNH₃恰好完全反应，化合物E的分子式为　　　　。　

2、酸式盐和碱的反应：中和优先。

　Ca(HCO₃) +　 NaOH(少量)= NaHCO₃ + CaCO₃↓+ H₂O

　Ca(HCO₃) + 2NaOH(过量)= Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

1、复分解反应进行的方向是向离子数目和离子浓度减小的方向进行。

例如：向AgNO₃ 溶液中加NaCl 溶液有白色的AgCl 沉淀，若再向悬浊液中加KI溶液，沉淀转化为黄色的AgI 沉淀，若再加Na₂S 溶液，又转化为黑色的Ag₂S 沉淀，这说明相同温度下三种物质的溶解度关系为：AgCl＞ AgI＞ Ag₂S 。

思考：已知相同温度下三种物质的溶解度顺序为CuCO₃ ＞Cu(OH)₂ ＞CuS，则CuSO₄ 溶液分别与Na₂S 、Na₂CO₃ 溶液反应的离子方程式为：

5、根据多个化学反应推导复杂无机化合物(或结晶水合物)的化学式，一般要先计算(有时还要进行推理讨论)出各离子的物质的量，然后由各离子的物质的量之比及题意作出判断。若要求未知元素的相对原子质量，一般可由该元素原子或离子的质量及物质的量先求其摩尔质量，或由化合物中该元素的质量分数ω=Ar·Z/Mr(z为分子中原子数,Ar为相对原子质量,Mr为相对分子质量)来求解。

☆巧思巧解

4、有关化合物中某元素质量分数与化学式关系的推导，若该元素的相对原子质量是未知的，可用联立方程组法计算，也可用妙法(如变形比较法、令值法等)巧解；若相对原子质量是已知的，可据化学式中正、负价(或阳、阴离子的正负电荷)总值守恒法巧解，见例2。

3、推导金属元素的化合价与所组成的盐的相对分子质量的关系，必须考虑化合价为奇数或偶数时，其化学式的表达可能有两种不同的情况；在运用抽象字母进行此类计算时，可采用联立方程组消元计算法或由相对分子质量之差速解。见例1。

2、根据化合价书写化学式。必须熟悉常见元素的化合价(尤其是变价元素)，还要留心“同素异组”(如H₃PO₄ 与HPO₃ )和“同组异表”如［Fe₃O₄ 与FeO·Fe₂O₃ 或Fe(FeO₂)₂ ］的特例。

1、无机反应的类型与规律：

4、(1)加热、钝化

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO　　 2NO + O2 = 2NO2　

　Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

(3)白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色。

2、B、C　 3、A