6.有一金属钠与过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体,用电火花引燃后,恢复到标准状况,测得剩余气体体积为1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比不可能的是(　　 )

　 A.1:3　　　 B.3:1　　　 C.2:1　　　 D.1:2

5.下列物质中,导电性能最差的是(　　 )

　 A.石墨　　　 B.KCl溶液　　 C.石英砂　　 D.熔化的NaHSO₄

4.将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是(　　 )

　 ①NaH　 ②Na₂O₂　　 ③Na₂S　 ④Mg₃N₂　　 ⑤Al₂S₃ ⑥CaC₂

⑦NH₄HCO₃

　 A.①②⑤⑥⑦　　 B.①②④⑤⑥　　 C.①③④⑤　　 D.①②⑤⑥

3.等质量的下列物质①C₂H₂ ②H₂ ③Na ④P充分燃烧,消耗O₂的质量由多到少的顺序为(　　 )

　 A.①②③④　　 B.④③②①　　　 C.②①④③　　 D.①④②③

2.在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子个数比是(　　 )

　 A.6:3:1　　　 B.9:6:1　　　 C.13:6:1　　　 D.10:6:1

1.微量硒元素(Se)对人体有保健作用.已知硒和氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是(　　 )

A.硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃

C.硒的非金属性比溴弱

D.硒的气态氢化物的化学式为H₂Se

0.125(1－α)+0.0625α＝0.1125

　 α＝20%

(2)同理可得

注意:因原固体CuO部分分解，且最后固体成分有两种，故x的取值范围只能是开区间.

针对性练习

0.125(1－α) 0.125(1－α)　 0.0625α 0.0625α

2.水

(1)水参与的反应　

(2)水处理

①除去悬浮物:用明矾或FeCl₃.

②脱色去味:用活性炭.

③杀菌消毒:用液氯、漂白粉、CuSO₄.

④硬水软化:煮沸法、药剂法、离子交换法

想一想:每种方法的原理是什么?分属何种变化?

例1　 1mol H₂燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.

解析　 ①燃料发热量的高低要看单位质量的物质放热量的多少.

　　 H₂　 -　　　 Q　　　　　 汽油 -　　 Q

　　 2g　　　 286KJ　　　 1000g　 46000KJ

　　 1g　　　 143KJ　　　 1g　　　 46KJ

由此可知:每g H₂、汽油燃烧发热量前者大

②燃料是否理想，还要看来源是否丰富、燃烧对大气和环境保护是否有利.

氢气作为未来理想能源有三大优点:

①单位质量的H₂燃烧发热量大.

②资源丰富.

③燃烧后不产生污染.

思考 　Si、Al均能与强碱溶液反应放出H₂.野外考察工作有时需要H₂,为何一般选择Si而不用Al?

提示　 从单位质量的Si、Al分别与碱液反应放出H₂量的多少考虑.　

例2 　将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4g Na₂O₂的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是(　　 )

A.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1

B.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1:2

C.残留固体中有Na₂CO₃和NaOH

D.残留固体中只有Na₂CO₃

解析　 若CH₄与O₂体积为1:2,则恰好反应,当气体产物通过Na_2­O₂后必有O₂生成,不合题意.

又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na₂CO₃和NaOH的混合物.

由题意可知,最终反应后无Na₂O₂多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH₄和O₂的体积比.

　　 例3　 已知氧化铜在高温下可发生分解

　　　　　 4CuO2Cu₂O+O₂,

生成的Cu₂O也能被H₂还原为Cu.

(1)若将10g CuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H₂,则原氧化铜的分解率是多少?

(2)若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H₂,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少?n的取值范围是多少？

　　 (3)仍取mg CuO.并保持(2)的分解率不变,假设通入H₂后固体被还原是按的顺序进行的,以x表示通入H₂的质量(单位:g),试填写下表

解析 (1)设CuO的分解率为α　

1.氢气:常温不很活泼,大多需高温(点燃)或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.