3.研究结构应分三层次考虑.

(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)

(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)

(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)

2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.

1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.

14.有点难度哟！

(12分)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量为多少？

解析：(1)n(SO₂)==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m(Fe)= 41.6 g－0.6 mol×32 g·mol^－1=22.4 g，n(Fe)==0.4 mol，n(S)∶n(Fe)=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。

(2)因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS₂的混合物。

(3)设FeS、FeS₂的物质的量分别为x、y，则有

答案：(1)3∶2(3分)

(2)FeS和FeS₂(3分)

(3)FeS为0.2 mol(3分)，FeS₂为0.2 mol(3分)

13.(9分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理的方法是在400 ℃左右，在催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________。有人设想用天然气替代NH₃处理NO，①如能，请写出相关的化学方程式：____________________________________，并指出采用这一方案的优点：____________________；②如不能，请说明原因：_____________________。

解析：用化合价升降法配平NH₃与NO反应的化学方程式：+5N₂+

6H₂O。天然气的主要成分是CH₄，CH₄的还原性强于NH₃，则CH₄可与NO发生如下反应：4NO+CH₄====CO₂+2N₂+2H₂O，本方案的优点是相同质量的CH₄和NH₃还原NO，CH₄还原的NO多且天然气资源丰富，可使生产成本降低。

答案：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O(3分)　 CH₄+4NO2N₂+CO₂+2H₂O(3分)　 相同质量的CH₄和NH₃还原NO，CH₄还原的NO多且天然气资源丰富，大大降低了生产成本(3分)

12.(13分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：

①b+cY　 ②a+cZ　 ③X+Ym　 ④X+Zc+n　 ⑤Y+Zc+n

(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_________(填反应编号)。

(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_________、_________、_________。

(3)③反应的化学方程式是_______________。

(4)④反应的化学方程式是_______________。

解析：本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关系及物质的推断。作为推断题，找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m的推测是解题的突破口，利用假设论证法可顺利解出此题。根据题干信息，m是无色黏稠油状液体化合物，可假设它是浓H₂SO₄，再进一步论证。按题给信息倒推：X、Y为SO₃和H₂O。但这与题中所述X中a∶b=1∶1相矛盾。假想X为H₂O，则Y为SO₂。H₂O₂有氧化性，SO₂有还原性，两者反应生成H₂SO₄也是合理的。

由此可得的：a为H，b为O，c为S。

由b+cY得O₂+SSO₂　 Y为SO₂

由a+cZ得H₂+SH₂S　 Z为H₂S

由X+Ym得H₂O₂+SO₂H₂SO₄

由X+Zc+n得H₂O₂+H₂SS+H₂O

由Y+Zc+n得SO₂+H₂SS↓+H₂O

有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应，可推知①②④⑤是氧化还原反应。

答案：(1)①②④⑤(3分)

(2)H₂O₂　 SO₂　 H₂S(各2分)

(3)H₂O₂+SO₂====H₂SO₄(2分)

(4)SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O(2分)

11.(11分)如图所示：

在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：

(1)写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。

(2)写出C的电子式_______。

(3)写出BC、EF的化学方程式。

解析：常见的淡黄色固体有S、Na₂O₂、AgBr等，由B与水反应产生O₂可知B为Na₂O₂，C为NaOH。D与O₂反应生成E，E与O₂继续反应生成F，且D与A生成离子化合物可知，D为S，E为SO₂，F为SO₃，G为H₂SO₄，H为Na₂SO₄。

答案：(1)Na(1分)　 SO₃(1分)　 Na₂SO₄(1分)　 (2)Na⁺[∶∶H］^－(2分)

(3)2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑(3分)

2SO₂+O₂2SO₃(3分)

10.(10分)我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：

(1)W的组成元素是_______、_______。

(2)AC的化学方程式_______________。

(3)使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_________________。

解析：在C溶液中加BaCl₂与HCl溶液得白色沉淀E，知C中含有SO，故A气体为SO₂；又银白色物质B可溶于HNO₃，且所得溶液与Cu作用又得B，故B为Hg。所以W的组成元素为Hg、S。由于HgS为重金属盐，可使蛋白质变性，故会使人中毒。

答案：(1)Hg(2分)　 S(2分)

(2)Br₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HBr(3分)

(3)HgS为重金属盐，能使蛋白质(凝聚)变性(3分)

9.(2005年威海模拟题)清晨，松树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧(O₃)，反应的化学方程式为：3O₂====2O₃。下列有关说法正确的是

A.这是一个化合反应　　　　　　　　　　　

B.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

C.这是一个氧化还原反应　　　　　　　　　

D.产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体

解析：由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。此反应为同素异形体间的相互转换，反应类型既不是化合也不是氧化还原反应，且无论从O₃的生成量或在大气中的位置看，都不涉及“臭氧空洞”。

答案：D

8.(2005年全国名校联考模拟题)我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制

①温室效应　 ②二氧化硫的排放　 ③白色污染　 ④碳氢化合物的排放

A.①②　　　　　　　 B.①②③　　　　　 　C.①②④　　　　　　 D.①②③④

解析：煤燃烧会产生大量的CO₂和SO₂气体，用水代煤发电可控制CO₂和SO₂的排放。

答案：A