3.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是　　(　　 ) 　A.KF　　 B.NaHS　　 C.H3PO4　　 D.HNO3

2.下列物质的分类组合全部正确的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

1、下列有关叙述中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

16、 1mol/L 0.5mol/L 17、 1︰1；1︰10；10^a+b-14；＞ 18、 ⑴弱电解质稀释10^a倍，pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。(4)溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大 (或测出醋酸钠的PH>7) 19、甲基橙,黄,橙,1000W/53V 20、 (1) V₁＝V₂(2) V₁＞V₂(3)C₁＞C₂ 21、答案：10^-13(1)1︰10(2)10︰1(3)1︰9 22、(1)A(2)C(3)A(4)A(5)B 23、答：(1)B； (2)因为CH₃COONH₄溶液中呈中性，滴入到Mg(OH)₂悬浊液中，若Mg(OH)₂悬浊 液溶解，则说明乙同学解释正确；若Mg(OH)₂不溶解，则甲同学解释正确； (3)乙；Mg(OH)₂+2NH₄⁺→Mg²⁺+2NH₃·H₂O 24、 Ba(OH)₂ + CO₂＝ BaCO₃↓ + H₂O Ba(OH)₂ + 2HCl＝ BaCl₂ + 2H₂O 原Ba(OH)₂的浓度： (2分) 吸收CO₂后Ba(OH)₂的浓度： (2分) n(CO₂)＝ n(BaCO₃)＝(0.091 mol·L^－1－0.051 mol·L^－1)×50×10^－3 L＝0.002mol (2分)(2分)

11、下列有关pH变化的判断中，正确的是 　A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小　B．随着温度的升高，纯水的pH增大 　C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小　D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 12、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a+2，将两种溶液等体积混和 后，所得溶液的pH接近于 　A　 a－lg2　　 B　 b－lg2　　C　 a+lg2　　 D　 b+lg2 13、 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(S.T.P.)H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 　A　 [Na⁺]＞[HS^－]＞[OH^－]＞[H₂S]＞[S^2－]＞[H⁺]

　B　 [Na⁺]+[H⁺]＝[HS^－]+[S^2－]+[OH^－] 　C　 [Na⁺]＝[H₂S]+[HS^－]+[S^2-]+[OH^－]　　

　 D　 [S^2－]+[OH^－]＝[H⁺]+[H₂S] 14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　 　A．NH₄⁺+2H₂O　 　NH₃·H₂O+H₃O⁺ 　 　B．HCO₃^－+ H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2－ 　C．HS^－+H⁺=== H₂S 　　　　　　　　　D．Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO 15、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 　A．生成了一种强酸弱碱盐　　 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 　C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 16、(4分) 右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝　　　　　 ，[NaOH]＝　　　　　 。 17、(8分)在25⁰C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空： (1)若a + b = 14，则V_a∶V_b= _____________(填数字)。 (2)若a + b = 13，则V_a∶V_b= _____________(填数字)。 (3)若a + b ＞15，则V_a∶V_b= _____(填表达式)，且V_a___V_b(填“＞”“＜”或“＝”) 18、(5分)化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、醋酸钠.蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为： (1)设计的理论依据是_________________________； (2)实验的简要步骤是__________________________； (3)需记录的现象和数据是_____________________________； (4)推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。 19、(5分)实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4-5之间，那么指示剂宜选　　　　　 ，当滴定至溶液由　　　 色变成　　　 色时，即表示到达终点； (2)若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____　　　　mol/L。 20、(6分)有两份质量相同的氢氧化钠。第一份用煮沸后的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所耗盐酸体积为V₁；第二份用同样的蒸馏水配制放置一段时间后用上述盐酸滴定，盐酸耗去体积为V₂。请问： 　(1)若用甲基橙作指示剂，则V₁和V₂的关系为______________； 　(2)若用酚酞作指示剂，则V₁和V₂的关系为_______________； 　(3)若上述两种情况下配制的溶液体积相同，则氢氧化钠溶液浓度C₁和C₂的关系为____ _____________。 　(注：用盐酸中和Na₂CO₃溶液时，分两个阶段进行反应：Na₂CO₃+HCl＝NaCl+NaHCO₃，此时溶液pH＝8.4，NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑，若CO₂未赶掉，则溶液的pH约为3.9) 21、(4分)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝　　　　 　　　　　。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。 (1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。 (2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。 (3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。 22、(5分)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，请将差别情况的编号写出。

A　偏高　　 B偏低　　 C　无影响 23、(6分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，醋酸铵溶液呈中性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的值和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^―-----------------------------------------① NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺------------------------------------------②　　 H⁺+OH^- H₂O…………………③ 由于NH₄⁺水解显酸性：H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^―…………① NH₄⁺+OH^- NH₃·H₂O…………………② 由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^‑结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　 (填写编号)。 A．NH₄NO₃　 B．CH₃COONH₄　　 C．Na₂CO₃　　 D．NH₃·H₂O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由　　　　 。　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　 (填“甲’’或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 24、(8分)为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL(已按标准状况折算)呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L^－1盐酸滴定，当消耗20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试求人呼出气体中CO₂的体积分数。

7D

1、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 　A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 　B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 　C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 　D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 2、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是 　A．V₁>V₂　　　 　　　　 B．V₁<V₂　　　 　　 C．V₁=V₂　　　　 　　 D．V₁≤ V₂ 3、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+l，对下列叙述的判断正确的是①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的1／10倍，②物质的量浓度c(甲) =10c(乙)，③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V (乙)，④甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的l0倍 　A．①③正确　　　　 B．②④正确　 　C．只有①正确　　　 D．①②④正确　 4、在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 　A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-　　 B．Na⁺、Mg²⁺、C1^-、NO₃^- 　C．K⁺、Ba²⁺、C1^-、NO₃^-　　 D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2- 5、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 　A．中性溶液的AG＝0　　　　　　　　　　　　　　 　B．酸性溶液的AG＜0 　C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12　　D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG>12 6、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 　A．CaCl₂　　 B．CH₃COONa　　　 C．NH₃　 　 D．K₂S 7、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　 8、相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 　A．仍相同　　　B．醋酸大　　 　C．盐酸大　　D．无法判断 9、将0.l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起 　A．溶液的pH增加　　　　　　　 　B．CH₃COOH电离的百分率变大 　C．溶液的导电能力减弱　　　　　 　D．溶液中[OH^－]减小 10、如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是

	A	B	C	D
	0.12	0.04	0.03	0.09
	0.04	0.12	0.09	0.03

　 例8. 某有机物广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数；②(或)有香味产物；③慢慢产生1.5 mol气体；④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。试回答：

　　 (1)根据以上信息，对A的结构作出的判断是_______________。

　　 A. 肯定有碳碳双键

　　 B. 有两个羧基

　　 C. 肯定有羟基

　　 D. 有官能团

　　 (2)有机物A的结构式(不含)为_____________。

　　 (3)A脱水产物和溴水反应的化学方程式______________。

　　 (4)A的一个同类别的同分异构体是__________________。

　　 解析：(1)根据信息①可知，A分子中有2个；由信息②可知，A分子中有醇羟基；由信息③可得，。故A分子中有2个，1个，选B、C。

　　 (2)采用残基法可得：，又已知A中不含，则可看作是乙烷分子中的3个H被1个、2个取代，即有：

　　 (3)根据信息④和上述(2)的结论可知，A脱水可生成两种产物：或，故与溴水反应的化学方程式为：或

　　 (4)利用上述(2)的结论可知，A属羟基酸，故与A同类别的同分异构体是

4. 新制氢氧化铜与醛基的反应

　 例7. 已知某有机物的分子结构如下，1 mol该有机物分别与足量的钠、氢氧化钠溶液，新制氢氧化铜浊液(可加热)反应时所消耗的钠、氢氧化钠和氢氧化铜的物质的量之比为(　　 )

　　 A. 6：4：5　　　　　　　 B. 3：2：2

　　 C. 3：2：3　　　　　　　 D. 6：4：1

　　 解析：与钠反应的有醇羟基、酚羟基和羧基，与反应的有酚羟基和羧基，与新制的反应的有醛基和羧基。根据官能团的数目可确定各自的量。但必须注意的是醛基的氧化产物是羧基，也会与反应。故正确答案是C。

3. 羧酸与氢氧化钠反应

　 例6. 已知卤代烃在碱性条件下易水解，某有机物的结构简式如下：

　　 1 mol该有机物与足量的溶液混合共热，充分反应最多消耗，将所得溶液蒸干后，再与足量的碱石灰共热，又消耗b mol ，则a和b的值分别为___________。

　　 解析：根据有机物的结构，对它在碱溶液中的反应作理想的分步分析。

　　 第一步，结构中的和在碱性条件下发生水解反应，其反应方程式为：

　　 第二步，水解产物与反应。综观上述水解产物，能与反应的有3 mol酚羟基，2 mol HBr，1 mol碳酸，则消耗。

　　 将所得溶液蒸干后，因产物中含有2 mol ，加热时可与2 mol 发生脱羧反应。

　　 综上分析，得。

2. 酚酯类物质与氢氧化钠反应

　 例5. 如结构图，黄曲霉素()是污染粮食的真菌霉素，有致癌性。跟 1 mol该化合物起反应的H₂和NaOH的最大量分别为(　　 )

　　 A. 6 mol，2 mol　　　　　　　　　　 B. 7 mol，2 mol

　　 C. 6 mol，1 mol　　　　　　　　　　 D. 7 mol，1 mol

　　 解析： 与H₂反应的有、苯环和羰基。与反应时发生水解，该酯的水解产物中存在酚羟基，而酚羟基也要消耗等量的氢氧化钠。故答案为A。