3.可逆反应：CO(气)+NO₂(气) CO₂(气)+NO(气)；△H=-226 kJ/mol，在下列情况下不能使反应速度加快的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.充入NO₂B.升高温度

C.减小压强，扩大容积体积　　　　　　 D.增加压强，缩小容器体积

2.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg 　　　MgCl₂+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C. MgCl₂的热稳定性不如Rb强

D.铷的单质状态较化合态更稳定

1.将等物质的量与X₂和Y₂置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：

m X₂(g)+n Y₂(g) pZ(g)，达到平衡时，测得容器中，c(X₂)=0.1 mol·L^-1，m(Y₂)=0.9 mol·L^-1, c(Z)=0.8 mol·L^-1,则Z的化学式可能是　　　　　　　　　　 ( 　)

A.X₃y　　　　　　 B.XY₃ 　C.X₂Y₄　　　　　D.X₃Y₃

26．(8分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右；慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂0₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9．6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃.]请回答以下问题

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去?__________，理由是____________________________，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

　　　 ①加人NaClO后，溶液的pH变化是　　　 (填代号)

　　　　 A．一定增大　　 B．一定减小 　　C．可能增大　　 D．可能减小

　 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?__________，理由是___________现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有___________(有几个选几个填代号)

　　 A．浓HNO₃　　 B．KMn0₄ 　　　C.Cl₂ 　　　　D.O₂ 　　　　E．H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有　　　　 (多选不限，填代号)

　A．NaOH　　　 B．氨水　　 　　C．Cu(OH)₂C0₃

　 D．Na₂C0₃　　 　E．CuO 　　　F．Cu(OH)₂

25.(7分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是________________.

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有__________________.

(3)取10.00ml待测液，用_________________量取.

(4)用0．2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_______

式滴定管的玻璃活塞，__________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________.

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_________________.

24.(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

　　　 甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA的弱电解质.

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________.

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(选填“>”、“<”、“=”).

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分).

(a)装HCl的试管中放出H₂的速度快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速度快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快.

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：________________________________

　 ___________________________________________.

(4)请你再提出一个合理而比较易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述.

　 答：____________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________.

23.(6分)某二元弱酸(简称为H₂A)按下列发生一级和二级电离；H₂A H⁺+HA^-,HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电防度а(H₂A)> а(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA的溶液等体积混合溶液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA的溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)C(H⁺)最大的是_______________________，最小的是______________________

(2)C(H₂A)最大的是_______________________，最小的是______________________

(3)C(A^2-)最大的是_______________________，最小的是______________________

22.(6分)已知氨水的电离程度与醋酸的电脑程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：

Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^-……………………………………………①

NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺………………………………………………②

H⁺+OH^-H₂O　 ………………………………………………………③

由于NH⁺₄水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解，乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+ 2OH^-…………………………………………①

NH⁺₄+OH^-NH₃·H₂O…………………………………………………②

由于NH₄Cl电离出的NH⁺₄与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O,导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂的沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________(填写编号)

A.NH₄NO₃　　　　 B.CH₃COONH₄　　　　　 C. Na₂CO₃　　　　　　 D.NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 　　　　　　　　　　　　　___________

_____________________________________________________________________。

　　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式____________________________________。

21.(6分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　 ①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填写下列空白：

　 (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序

_______(填序号)。

　 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ______________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________。

(4)　　 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)_____________c(OH^-)。

20．(6分)准确移取25.00mL的某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol·L^-1NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

(1)　　 根据以上数据可计算出盐酸的物质量的浓度为_________mol·L^-1。(精确到0.01)

(2)　　 如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃),测出的盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

(3)　　 若操作有误，则导致待测盐溶液浓度偏低的错误操作是__________(填序号)

A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

　 (4)如果准确移取25.00mL 0.20 mol·L^-1NNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？___________(填“是”或“否”)