本单元知识学习的重点内容之一是电解饱和食盐水(氯碱工业原理)，它也是高考命题的热点内容。学习时可以用一条线来贯穿这一知识点，如“粗盐的提纯→电解原理→电解装置→电解计算→综合应用”等，对每一环节的原理要在理解的基础上进行把握，然后剖析一些细节问题，条件许可还可以将部分知识进行拓展、延伸，以丰富自己的知识水平。

在抓重点内容时，对本单元的难点内容----电极反应式的书写，更不能忽视。正确书写电极反应式要从以下几个环节入手：①分清电极，与电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。②剖析溶液，电解质溶液中有哪些阳离子，哪些阴离子，并分类。③注意先后，即离子放电顺序如何。④书写电极反应式，注意使电子得失守恒。⑤检查，两电极反应式相加要等于总反应式或总反应式减一电极反应式得另一电极反应式。

理解是记忆的前提和基础，理解记忆比机械记忆更有效，因为，只有理解了的东西才记的牢靠、记的长久，所以，学习过程中一定要注重理解，尤其是还有影响这部分知识学习的原电池知识在打搅，同学们在学习过程中就更应该在理解上多下工夫。把握四点：

⑴ 重基础，不能放松　 本单元的基础知识是电解原理，它涉及的概念、电解反应类型等是比较多的，掌握这些内容，本单元知识的学习可以说就完成了一大半，因此，在思想上应有“重基础、夯基础”的观念，在行动上要有“应用基础、落实基础”的意识。只有这样，你才能较好的理解、掌握所学的知识，并通过运用加以巩固。基础知识都熟悉了，解题时才能“生巧”、才能灵活。“重基础，不放松”这也是理解知识的前奏。

⑵ 抓关键，把握实质　 无论是一个基本概念、基本原理的理解，还是一个基本模型的分析、基本反应式的书写等，要提纲挈领地抓住其关键内容，比如电解概念的中心词有：电流、电解质、氧化还原反应、阴阳极等，它告诉我们：①必须有外加电源，这是与原电池的最大区别；②要有电解质做介质或参与反应；③一定要是氧化还原反应情况(这也是电解原理的核心内容)，其它如发生中和反应等的物质就不能构成电解池的条件；④电极名称与原电池有区别。这样来理解问题，既能加深印象，又容易把握实质。又比如电解过程中，各电极上得失电子的数目始终是相等的，理解了这一条规律，有关电解问题的计算就好处理了。

⑶ 用对比，发现异同　 对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深学生对知识的理解。如下例：

[题目] 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　　 )

A、Ⅰ和Ⅲ附近　　　 B、Ⅰ和Ⅳ附近

C、Ⅱ和Ⅲ附近　　　 D、Ⅱ和Ⅳ附近

此题通过习题的形式将电解知识与原电池知识揉和在一起。学生要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题。在概念学习中可以此题为切入点，引导学生在应用过程中区分电解知识与原电池知识，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。分析从略，答案为B。

⑷ 有问题，及时解决　 在知识理解过程中，可能会遇到这样那样的问题，尤其是解题过程中最容易暴露问题，一定要及时进行修正，以强化正确记忆。如理解和记忆离子放电顺序时，既要记一般规律，又要结合具体情景分析问题，如下例：

[题目] 用Pt电极电解含有各0.1molCu²⁺和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　　 )

A、Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺　　　 B、H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

C、X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺　　　 D、Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

分析：有些学生没认真分析，就将X³⁺与Fe³⁺联系起来，选择C答案。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu²⁺放电的结果。X³⁺不放电，故答案应为D。

上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。将记住的东西置于知识出现的背景中，并与具体问题结合起来进行处理，掌握学过的知识才能事半功倍。

32.(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A． 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2~3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。

⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。

⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________________ 。

⑷判断到达滴定终点的实验现象是：_______________________________。

⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。

31．(11分) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]请回答以下问题

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？　 　　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　　　 (填代号)

A．一定增大　　 B．一定减小　　　　 C．可能增大　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　 ，理由是　　　　　　　　 _____________________________________________ 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　　 (有几个选几个填代号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．浓HNO₃　　 B．KMnO₄ 　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　 E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有　　　　　　　 (多选不限，填代号)

A． NaOH　　 B．氨气　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　 　　D．Na₂CO₃ 　E.CuO　　 F.Cu(OH)₂

_三. 实验题. (共10分)

30.(8分) 用铜电极电解K₂SO₄溶液; 通电开始时, 其电极反应表示为:　　　　 阴极　　 　___________ ；阳极　　 　　　　　　　　　.向阴极溶液中滴入酚酞,则显　　 色,原因是　　 　　　　　　　　　　　;阳极附近的溶液出现　　 色,原因是　　 　　　　　　　　　　.

29.(6分)用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极　　 　　　　　；阳极　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

电解总的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　___.

28.(5分)电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为: Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O　　 Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^- 总的化学方程式为:　　　　　　　　　 . 根据上述变化判断电极材料:正极为　　 　,负极为　　　 ,工作时　　 　　　极附近溶液的pH减小.

27.(6分)某同学在实验室测定某溶液的pH，在实验时先用水润湿pH试纸，然后再用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行测定。

①该同学的操作　　　　 (填“正确”或“错误”)若不正确请说明理由，正确则不答此题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若按此法测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　 原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.(4分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L. ①HCOOH　 　②NaOH　　 ③Na₂CO₃　 ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl　 ⑥Ba(OH)₂　 　⑦KCl　　 ⑧CH₃COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为　　　 　　　　　　　　(填序号).

25.下列操作会引起实验误差的是　 　　　　　　(　　 ) 　A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液 　B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气　 　　　　　　接触吸收了少量的CO2 　　 　C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂 　D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.