10．(05全国卷I)在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　 A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2- B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

11．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子　　 　　B．得到1 mol电子　　　 C．失去2 mol电子　　 　D．没有电子得失

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO＝BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：　 Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

6、下列反应离子方程式正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺ + 4OH^- = AlO^2- + 2H₂O

B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2-

C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^- + H⁺ = CO2↑+ H₂O

D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br ^- + 2Cl₂= Fe³⁺ +Br₂ + 4Cl ^-

16、下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

13.(2002广东18)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₇)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)此反应的还原剂是　　　　 ，它的氧化产物是　　　　　 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　 。

(1)2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O　　 2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄

(2)MnSO₄ 　KMnO₄(3)2Mn²⁺+5S₂O₈^2－+8H₂O　　　　 2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺

(4)盐酸、氯化钾

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　 　　。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

(1)碳(或C)(2)　 (3)35.5

(1)2级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：□NH₄⁺+□O₂→□NO₃^－+□H⁺+□H₂O

①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？

③为什么在反应中需要不断添加碱？

(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

□NH₃^－+5CH₃OH→□N₂+□CO₂+□H₂O+□OH^－

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

(1)①1，2，1，2，1　 ②4.57mg

③反应时产生H⁺，而本反应要求溶液保持碱性　 (2)6，3，5，7，6

下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是

A.Fe³⁺ B.Br^－ C.Al　　　　　　　　　 D.H₂O₂

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH ^- ＝RO₄^-+2F^-+H₂O。从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A.+4　　 　　　　　　　 B. +5 　　　　　　　　　　 C.+6　　 　　　　　　　 D.+7

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A.1︰1　 　　　　　　　　 B.2︰1 　　　　　　　　　　 C.1︰2　　 　　　　　　　　　 D.2︰3

NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A.跟水反应时，水作氧化剂　　　　 　　　　　　 B.NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 　　　　　　　　　　 D..跟乙醇反应时，NaH被氧化

实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显　　　 价。

(2)以上反应中的氧化剂为　　　 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^-→　 CuI+　 I₃^-

(1)+1 (2)CuI　　 0.5　 (3)2　　 5　　 2　　 1

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 　，下列说法正确的是

A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　　 　　　　　　 B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物　　 　　 D. FeS₂只作还原剂

某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是_____________________　　　　　　　

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是______________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是---------------------------。

　　　　　　　　　　　　　 40e^-

(1)KMnO₄ 　(2)① 8　 　② KMnO₄ 　　KI 　　　(3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。

实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是

A.F₂→F^－ 　　　 　　 B.HNO₃→NO　 　　　　　　　　 C.Mg→Mg²⁺ 　　　　　　 D.Na₂O₂→O₂

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可过量的KI中氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A.K₃Cr₂Cl₇ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

26、(12分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

　　 xCuCO₃·yCu(OH)₂　 (x、y为正整数且x≤2，y≤2)

　(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。

　　 孔雀石　　　　　　　　　　　　 　　石青　　　　　　　　 　　　　

　(2)现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

25、(8分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

　 C₆H₈O₆ + I₂ = C₆H₆O₆ + 2HI

　 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体步骤及测得的数据如下。取10mL6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

24、(10分)(1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是　　　　　　　　　　 (2分)。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)

23、(8分)根据下面的反应路线及所给信息填空：

(1)A的结构简式是　　　　　　　 ，名称是　　　　　　　　 。(3分)

(2)①的反应类型是　　　　　　　　　 ；③的反应类型是　　　　　　　　　 。(2分)

(3)反应④的化学方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)