4.含氧酸

①　　 同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

②　　 氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如:　 HClO＞HClO₃＞HClO₄(稀)

　　　 H₂SO₃＞H₂SO₄(稀)

　　　 HNO₂＞HNO₃(稀)

3.卤化物:易水解

　 如 PCl₃+3H₂O＝H₃PO₃+3HCl

　　　 SiCl₄+3H₂O＝H₂SiO₃+4HCl

　　　 BCl₃+3H₂O＝H₃BO₃+3HCl

　　　 BrF₅+3H₂O＝HBrO₃+5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

2.氢物

4.化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.

　 固体非金属能被氧化性酸氧化.

3.导电性

非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.

2.熔沸点与聚集态

它们可以分为三类:

①小分子物质.如:H₂、O₂、N₂、Cl₂等,通常为气体,固体为分子晶体.

②多原子分子物质.如P₄、S₈、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br₂、I₂也属此类，一般易挥发或升华.

　　 ③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.

1.单质:

　　 (1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N₂、O₂形成多键.

(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)

(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)

5.元素化合物知识网络化

元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多锁碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.

4.理清下列关系.