20. (6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)　　　　　　　　　 　。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

实验室制取Cl₂的原理是：MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

(1)从下图中挑选所需仪器，画出收集纯净干燥Cl₂的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将氯气通入盛有两种互不相溶的中性液体的容器中，如下图所示。当Cl₂通入后，上层液体呈现棕色，且颜色由浅变深，然后用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

①上层液体通入Cl₂后发生的离子反应方程式是________。

②原上层液体是________________。

③原下层液体是________________。

④上下剧烈搅动的目的是____________________________。

⑤要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是_______。

⑥实验结束后,若要将两种液体分离,要用到的玻璃仪器是_______。

19. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B. c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C. c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D. c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

第Ⅱ卷(非选择题，共83分)

18.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1-丙烯酯：

　 可简化为　　　　　　 　

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为　　　　　　　　　　　　　 ，若它在稀酸作用下

能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(　　 )

A．遇FeCl₃溶液均显紫色　　　　　　　　 B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生反应　　　　　　　　　 D．均能与NaOH溶液发生反应

17．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.986 　　　　　B．1.12 　　　　C．3.36　 　　　　D．6.72

16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　　 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

15.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　　 　　　　　　　

A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

B．由水电离的c(H⁺)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－

14.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄可写成PbO·Pb₂O₃

C．能用电解熔融MgCl₂来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；

D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al₂S₃

13.下列离子方程式中，正确的是

A. 氢氧化铝与足量盐酸反应　　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

B. NH₄HCO₃和足量NaOH溶液相混合　　　 HCO₃^- + OH^- =　 CO₃^2- + H₂O

C. 大理石溶解于醋酸　　　　 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ +　 CO₂↑+ H₂O

D. 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中　　　　 CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

12. 等体积的0.2 mol·L^-1的CH₃COOK溶液与0.1 mol·L^-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是

A. c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)+ c(Cl^-)=　 c(H⁺)+ c(K⁺)

B. c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(H⁺)＞ c(CH₃COOH)

C. c(CH₃COO^-)= c(Cl^-)= c(H⁺)＞ c(CH₃COOH)

D. c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(CH₃COOH)＞ c(H⁺)

11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．C1^-离子一定不存在　 　　　　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在