7．相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生反应：X(g)+Y(g)nZ(g)。保持压强不变，经时间t，Z气体在反应混合物中的体积分数与温度(T)的关系如图Ⅰ所示。

　　 (1) 此反应的正反应方向是(填吸热或放热)　　　　　　　 反应。

　　 (2) T₁表示此反应在时间t内达化学平衡时的(填最高或最低)　　　　 温度。若保持T₁不变(此时间为t₁)，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t的关系曲线。

　　 (3) 在T＜T₁的某一温度时，该反应能否建立平衡(填能或不能)　　　　　　　 。

　　 (4) 若在T₂时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式中n的取值为　　　　　 。

6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　；

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 　　　　　；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的　　 倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为　　 反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　 (填增大、减小或相等)；

(4)此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是　　 。

5．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 (　　 )

A、容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D、改变条件前后，速度图象为(如右图)

4．mA(s)+nB(g) pC(g)；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强(p)关系如图所示。有关叙述正确的是 (　　 )

A．m+n<p　

B．n>p

C、x点，v_正> v_逆，y点，v_正< v_逆

D、x点比y点反应速率漫

3．左图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：

L(s)+G(g) 2R(g)；△H>0，则图中Y轴是指(　 　)

A．平衡混合气中R的质量分数

B、平衡混合气中G的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

2．现有可逆反应A(g)+B(g3C(g)，右图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则　　 曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况．则此可逆反应的正反应是　　 热反应(填“放热”或“吸热”)，其△H　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则　　 曲线是表示压强较大的情况。

如图(右1)在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率(α)与起始两物质的量之比[n(x)／n(y)]的关系如图，据此可推知X、Y，的反应式系数比为3：1．

如图(右2)曲线是其他条件不变时，其反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v_正> v_逆点是3，表示v_正<v_逆的点是1，而2，4点表示v_正= v_逆。

例4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：　　 A(g)+3B(g) 2C(g)；　 △H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

练习4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 (　　 )

A． T_l<T₂　　 p₁>p₂，m+n>p　 △H<0

B． T_l>T₂　　 p₁<p₂，m+n>p　 △H>0

C． T_l<T₂　　 p₁>p₂，m+n<p　 △H<0　　　　　 D、 T_l>T₂　　 p₁<p₂，m+n<p　 △H>0

巩固练习

1．在一定条件下，反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0达到平衡后，根据下列图象判断；

(1)升温，达到新的平衡的是(　 )　　　　 (2)降压．达到新的平衡的是(　　 )

(3)减少c的量，移向新平衡的是(　 )　　 (4)增加A的量，移向新平衡的是(　 )

(5)使用催化剂，达到平衡的是(　　 )

该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横标为温度(T)或压强(P)，常见类型如右图。

例3．对于反应m A(s)+nB(g)　　 　eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T(温度)或p(压强)关系如图所示，下面几种叙述中正确的是(　 )

A．使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大

B．升温，化学平衡向正反应方向移动

C、化学方程式的化学计量数关系n<e+f

D．其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动

练习3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图(Ⅱ)所示．则下列结论正确的是(　)

A．在(t₁+10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C、T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol／L

D． (t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

常见形式有如下几种，如图。(C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件,如使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)

如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图3。解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行。溶液中c(H⁺)渐小，导致反应速率的减小。