21．(4分)已知反应CH₃C≡CCH₃+2H₂→CH₃(CH₂)₂CH₃的△H=－278kJ/mol

反应CH₂=CH－CH=CH₂+2H₂→CH₃(CH₂)₂CH₃的△H=－239kJ/mol

提示：化学反应总是向能量降低的方向进行

(1)如果1mol CH₃CH₂C≡CCH₂CH₂CH=CH－CH=CH₂与2mol H₂作用，其主要产物是_　 __。

(2)如果CH₃CHBrCHBrCH₃与NaOH醇溶液共热后的主要产物是A，A的结构简式为：___　　　　　　　　　 _。

(二)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)，在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu(NH₃)₂Ac]+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO+Q

(1)必须除去原料气中CO的原因是_____________________________

(2)醋酸二氨合铜(I)溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________

(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。

19．(12分)有一化合物A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

(1)写出下列物质的化学式：A　　 　　　F　　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式

　J与NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

K与过量G溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ₁ g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL(S.T.P)，若此时溶液的密度为ρ₂ g/mL，则此溶液的C(OH^-)为　　　　 (用字母表示)。

20．(8分)(1)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

①推断E在元素周期表中的位置：第　　　　 周期，　　　　 族。

②A₂D的沸点比A₂E高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③A、C、F三元素形成的化合物CA₄F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为(按从大到小的顺序排列)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ

热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)(一)氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125^oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

(1)写出氢化铝锂分解的化学方程式：　　　　 　　　 　　　　　　　　　 ；每生成1molH₂转移电子的物质的量为：　　　　　　 。

(2)氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：　　　　 　　　 　 。

(二)某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……………………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。(不需要化简)

17．(14分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　　 (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 　　　　　　

　　 (2)现提供以下试剂：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 　D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 　　　　　　理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：　　　　　　　　　　

16．(10分)(一)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶 ⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 　　　　(填序号)。

15．煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器(主要成分PdCl₂•2H₂O 、CuCl₂•2H₂O、H₈[Si(Mo₂O₇)₆] •28H₂O)，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质(橙红色为复合色，不必细究)。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：

CO + PdCl₂•2H₂O = CO₂ +Pd(黑色) + 2HCl + H₂O

　　　　　　　　　　　　 Pd + 2CuCl₂•2H₂O = PdCl₂•2H₂O　 + 2 CuCl+2H₂O

　　　　　　　　　　　　 4 CuCl + 4HCl + 6H₂O + O₂ = 4CuCl₂•2H₂O

下列说法错误的是

　　 A、该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器

B、CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大

C、CO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl₂•2H₂O的消耗速率小于生成速率

D、当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料	水果品种	电极间 距/cm	电压 /mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

13．下列有关实验的叙述中，不正确的有：

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

A．4句　　 B．5句　　 C．6句　　 D．7句

12． 一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：

　下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)＝4CO₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

11．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是

　A．采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应

　B．辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS+4CaO＝4Hg+3CaS+CaSO₄

　C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸　

D．在北极考察可使用水银温度计