22、(8分)在一定条件下(不允许添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图所示的各种变化，图中每个方框(除注明的溶液外)仅表示一种单质或一种化合物。

其中，反应③、④、⑤、⑥属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应，X、H和Y和单质，且H是空气的主要成分之一，其余为化合物。A、Z的焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)均显紫色。据此请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_____________，Z_____________，H_____________，C___________　　

(2)B物质形成的晶体类型为_______________，晶体中每个B周围紧邻的B有_______________个。

(3)写出反应②的化学方程式_______(4)写出反应③的化学方程式_______________

21、(12分)因生产过程中一些金属微粒混入部分锂电池，存在导致笔记本电脑冒烟、起火隐患，日本索尼公司2006年9月29日发布公告，要求紧急召回有缺陷的锂电池组。

Ⅰ由于锂电池的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，而广泛应用于心脏起搏器、手机、笔记本电脑。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂。锂电池比容量特别大的原因是_______________；该电池中的电解质溶液非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用由水配制的电解质溶液，请用化学方程式表示其原因________

Ⅱ现将一块锂电池连入下图所示的电路乙装置用离子交换膜分隔成A、B两室。

(1)　 写出甲装置中的两电极的电极反应式，锌极_______________铁极_______________。

甲装置能否用于在铁的表面镀铜__________

(选填“能”或“不能”，如果 “不能”请写出改进的方法。如果“能”，此问不必回答)_______________

(2)　乙装置中离子交换膜的作用___。如果锂电池中转移了0.5mol电子，则A室析出________L(标准状况下)_________(填物质名称)气体。

(3)由于一些金属微粒混入锂电池，工作一段时间后，由于过热导致电池内部短路，此时乙装置中的现象是_______________，其原因是_______________。

20、(9分)纯碱是一种重要的化工原料，很多工业都需要用到纯碱。

的缺点是__________________。第二步中反应为：①Na₂SO₄+2C 　==== Na₂S+2CO₂↑、

②Na₂S+CaCO₃ ======Na₂CO₃+CaS，其中属于氧化还原反应的为 _______________，该反应中氧化剂为_______________。

(提取副产品)

(2)19世纪中叶比利索尔维发明了氨碱法制纯碱，但存在原料利用率不高和副产品多的缺点。我国化学家侯德榜(如图)改革了此生产工艺，生产流程简要表示如上：

上述生产流程中原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______________(填上述流程中的编号)的循环。上述流程中X物质的分子式为_______________。写出沉淀中发生的化学反应方程式_______________，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______________

(3)在实验室可以利用Na₂CO₃溶液通过一步反应可获得NaOH，请写出该反应的化学方程式_______________

18、(9分)已知三氯化磷和五氯化磷的有关物理量如下表。某学生拟用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷。实验时，在蒸馏烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入蒸馏烧瓶d 中，氯气与白磷发生反应，并产生火焰。请回答下列问题：

	熔点	沸点
三氯化磷	－112℃	76℃
五氯化磷	148℃	200℃分解

(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a，b中应该装入的试剂分别是：

a、_____________b、_______________

(2)实验中需要加热的仪器有(填仪器对应的字母)________________________

(3)生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸气完全冷凝，在水槽g中应加入：_______

(4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及盛放其中的物质都应是干燥的。为除去氯气中的水分并防止外界的水分进入 装置，c中应装入下列物质中的(填字母，下同)_____，F中应装入下列物质中的 ____________

A、碱石灰　　 B、浓硫酸　　 C、无水氯化钙

(5)氯气和白磷反应放出大量的热，为使蒸馏烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在蒸馏烧瓶d的底部入放少量：______________

(6)蒸馏烧杯e中收集到的三氯化磷中常含有少量的五氯化磷，请设计实验将三氯化磷与五氯化磷分离：______________________

17、(8分)现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄来配置500ml0.2mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒　 ②试管 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有：(填序号，下同)___________________

(2)经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10mL ②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是：__________

(3)将浓硫酸用适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL容量瓶中，转移时应用_____引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，轻晃容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度______处，改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______正好与刻度线相切。振荡摇匀后，装瓶贴签。

(4)在配制过程中，下列操作能引起结果偏高的有：______________________________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，交将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容前，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

16、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是：

A、苯、酒精、硝基苯　　　　　　　　　　 B、食盐、烧碱、硝酸铵

C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　　　 D、氧化铜、二氧化锰、活性炭

第Ⅱ卷　　 (非选择题)

15、下列实验操作中,先后顺序正确的是:

A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

C、为检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液。

D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

14、在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气的8倍，这时测得容器内的压强为p₁。若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始 时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是：

A、P₁= 8 P₂　　 B、P₁= 4 P₂　　 C、P₁ = 2 P₂ 　　　　　D、P₁= P₂

13、氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误的是：

A、这里的“另一种反应物”具有氧化性　　 B、CuH可作氧化剂、还原剂

C、CuH + Cl₂ = CuCl + HCl(燃烧)　　　　　　 D、CuH + HCl = CuCl + H₂↑(常温)