22．(8分) 将2molI₂(g)和1molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。

　(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　 。

(2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是　　　　　 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是　　　　　　　　　　　 。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　　　　　　 ②恒容条件下，降低温度

　③恒温条件下，缩小反应容器体积　　　　　　 ④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　　 。

21．(10分) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

　 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

　 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　　 △H= -393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285.8KJ/mol

　 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂＝2Na₂O　 2Na+O₂Na₂O₂　 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，

反应的原理不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:　 Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平)

(1)硝酸在该反应中的作用是　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　 。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是　　　 ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积　　　 。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 ，它的最高价氧化物的化学式为 　　　　　　　。

(2)C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。

(3)A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

18．(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。　

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO===N₂+3Cu+3H₂O。

① 碱石灰的作用是　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　　　　　 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

(2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O===(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。

在烧杯中的溶液中加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分) 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。

(1)测定某未知浓度的KMnO₄溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是　

　　　　 (注明仪器规格)；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO₄溶液的浓度将

　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。滴定时的反应原理可简单表示为：

H₂C₂O₄+　 MnO₄^- → CO₂↑+ Mn²⁺

则滴定终点时的颜色变化为：　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙二酸其主要物理常数如下：

右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断

进行该实验的目的是　　　　　　　　　　　　 ，

根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的

不合理之处，说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2 Cr³⁺+3I₂+7H₂O　 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　　　 B．

C．　　 　　　　　 D．

第二卷(非选择题 共86分)

15．右图表示可逆反应A(s)+B(g) 　nC(g)　 ΔH＝Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b没有

B．只控制温度，则a比b的温度高，ΔH＞0　　　　　　　　

C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2　　　　　　　　

D．由图像可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱