17、工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶,它的反应原理可以用下面的方程式表示:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 

                   NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl 

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验:用最简单的实验装置模拟实现这一过程,获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有:6 mol·L-1盐酸,6mol·L-1硫酸,浓氨水,氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)  

⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A:     

B:      C:        D:         E:           

⑶利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶。  答:

说明:①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。  

 

敞口玻璃容器    有塞玻璃容器     玻璃漏斗   分液漏斗    

 

玻璃导管         (但应标示出在液面上或液面下) 

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等,在示意图中不必画出。如需加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示。 

 0  33459  33467  33473  33477  33483  33485  33489  33495  33497  33503  33509  33513  33515  33519  33525  33527  33533  33537  33539  33543  33545  33549  33551  33553  33554  33555  33557  33558  33559  33561  33563  33567  33569  33573  33575  33579  33585  33587  33593  33597  33599  33603  33609  33615  33617  33623  33627  33629  33635  33639  33645  33653  447348 

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