12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO.CO.SO.SO.Cl-.Br-.I-.为了鉴别这些离子.分别取少量溶液进行以下实验: ①所得混合液呈碱性, ②加HCl后.生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰——青夏教育精英家教网——

摘要：12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO.CO.SO.SO.Cl-.Br-.I-.为了鉴别这些离子.分别取少量溶液进行以下实验: ①所得混合液呈碱性, ②加HCl后.生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊, ③加CCl4.滴加少量氯水.振荡后.CCl4层未变色, ④加BaCl2溶液产生白色沉淀.分离.在沉淀中加入足量盐酸.沉淀不能完全溶解, ⑤加HNO3酸化后.再加过量AgNO3.溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述5个实验.写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验① . 实验② . 实验③ . 实验④ . 实验⑤ . (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 . 解析:本题根据实验现象判断可能存在的离子.根据①知该混合液水解显碱性.可能存在CO和SO.由②知放出的无色无味气体为CO2.故存在CO.而不存在SO.因为SO和H+作用放出的SO2有刺激性气味,由③知不含Br-.I-.滴入氯水可以和Br-.I-作用使溶液呈现出溴水或碘水的特殊颜色,由④知.白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3.不溶于盐酸的是BaSO4,由⑤判断白色沉淀为AgCl.即含有Cl-.不能确定的是NO. 答案:(1)①CO和SO可能存在.因它们水解呈碱性 ②CO肯定存在.因产生的无色无味的气体是CO2,SO不存在.因为SO与H+作用有刺激性气味的气体产生 ③Br-.I-不存在.因为没有溴水和碘水的颜色出现 ④SO存在.因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在.因与Ag+形成白色沉淀 (2)NO

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（2009?福州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①

说明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因为二者水解均显碱性

说明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因为二者水解均显碱性

肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性气味

肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性气味

肯定不含有Br^-、I^-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色

肯定不含有Br^-、I^-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色

肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于盐酸

肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于盐酸

能确定含有Cl^-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀

能确定含有Cl^-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．

含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种

含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种

．
（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：

CO₃^2-、SO₄^2-

CO₃^2-、SO₄^2-

．
（3）上述5个实验不能确定是否的离子是

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因为它们水解呈碱性

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因为它们水解呈碱性

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂；SO₃^2-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂；SO₃^2-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

Br^-、I^-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现

Br^-、I^-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

Cl^-存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

Cl^-存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加 HCl 后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加 CCl₄，通入氯气，振荡后，CCl₄层未变色；
③加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验 ①

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂

I^-不存在，因为没有碘的颜色出现

I^-不存在，因为没有碘的颜色出现

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

；
（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是

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（2009?梅州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	① CO₃^2-和SO₃^2-可能存在 CO₃^2-和SO₃^2-可能存在	因为它们水解显碱性
步骤二	HCl 后，生成无色无味气体．	② 肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2- 肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-	③ 因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；	肯定不存在Br^-、I^-	④ 因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现
步骤四	⑤ 在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解	肯定存在SO₄^2-	因为BaSO₄不溶于盐酸．
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．	不能确定Cl^-是否存在	⑥ 因为在前面实验中加入盐酸和氯水因为在前面实验中加入盐酸和氯水

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