摘要：13．有A.B.C三种可溶性正盐.阴.阳离子各不相同.其阴离子的摩尔质量依次增大.将等物质的量的A.B.C溶于水.所得溶液中只含有Fe3+.K+.SO.NO.Cl-五种离子.同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题: (1)经检验.三种正盐中还含有下列选项中的一种离子.该离子是 . A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+ (2)三种正盐的化学式分别是:A .B .C . (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来.鉴别出来的先后顺序为 . (4)若将A.B.C三种正盐按一定比例溶于水后.所得溶液中只含有Fe3+.SO.NO.K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4.则A.B.C三种正盐的物质的量之比为 . 解析:(1)由题意可知.该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀.符合的只有Ag+. (2)A.B.C中必有一种盐为AgNO3.因为Ag2SO4.AgCl难溶于水.另两种必是FeCl3和K2SO4.若为KCl和Fe2(SO4)3.则与题意相矛盾(KCl.AgNO3等物质的量反应.溶液中余四种离子).则按阴离子摩尔质量由小到大为:FeCl3.AgNO3.K2SO4. (3)FeCl3溶液呈棕黄色.其和AgNO3溶液可产生沉淀.最后剩下的即为K2SO4. (4)溶液中无Ag+和Cl-.则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3.又因 n(Fe3+) ∶n(SO)＝1∶2.则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2.则 n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2. 答案:FeCl3 AgNO3 K2SO4 (3)FeCl3.AgNO3.K2SO4 (4)1∶3∶2

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