14．短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．m+8=n

B．n+5=m

C．m-13=n

D．n-11=m

13．在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是　 [　　 ]

A．前2s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

12．下列离子方程式中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应

B．硫化氢通入醋酸铅溶液中

H₂S+Pb(Ac)₂=PbS↓+2HAc

C．在暂时硬度的硬水中，加入石灰水

D．向乙硫醇钠溶液中通入CO₂

11．下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N₀

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N₀

C．71gCl₂所含原子数为2N₀

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10．某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol·L^-1的HA溶液中，H⁺离子、A^-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．a倍

B．(1-a)倍

C．(1+a)倍

D．2a倍

9．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　 [　　

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

8．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确是　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．苯(苯酚)：加浓溴水，振荡，分液

B．肥皂液(甘油)：加热，加食盐并搅拌，冷却，静置，溶液分层后分离

C．KNO₃(NaCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶

D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液，分液

7． a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．Fe Cu Al Ag Mg

B．Al Cu Mg Ag Fe

C．Mg Cu Al Ag Fe

D．Mg Ag Al Cu Fe

6．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

B．0.01 mol·L^-1氢氧化钾溶液的 pH比 0.01mol·L^-1氢氧化钡溶液的 pH小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

5．下列物质不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色的是　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．SO₂

C．环丙烷

D．CH₂=CH-CH=CH₂