9．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是　

A.鉴别溶液中是否含有Br^-时，所加的AgNO₃溶液用硝酸酸化

B.检验C₂H₅Cl中含Cl元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

C.鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D.为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

8．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

①A+B²⁺＝A²⁺+B，②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e＝E，B-2e＝B²⁺

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺　　　　　　　

B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺　　　　　　　

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

7．下列结论正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F　　　 　②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ 　④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　 　⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A．②④⑥　　　 　B． ①③④　　 　C． 只有①　　 　　D． 只有⑥

6．下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是

①FeSO₄溶液　 ②Na₂O₂ ③浓HNO₃④苯酚　 ⑤无水CuSO₄

A．全部　 B．除②④外　　 C．除③④外　 D．除①②外

5．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =-216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)； 　　△H =+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g) =1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = -26.5kJ/mol，1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H = -57.2kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

4．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是　

A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体　　　　

B．Na₂O₂、CaCl₂、CuSO₄、硫磺四种固体

C．CaCO₃、NaHSO₄、CaC₂、Mg(OH)₂四种固体

D．NaCl、Na₂SO₄、AlCl₃、Mg₃N₂四种固体

3．进行下列实验操作时，一般情况下不得相互接触的是　　　

A.配制溶液时，用以引流的玻棒与容量瓶内壁

B.过滤时，漏斗的下端与承接滤液的烧杯内壁

C.实验室将HCl气体溶于水时，采用的倒置漏斗口与烧杯内的水面

D.用以检验氨气的湿润红色石蕊试纸与产生氨气的试管口

2．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时，反应热为△Hx₂>△H_Y2>△Hz₂，下列判断正确的是　　　　　　　　　

A．原子半径：X<Y<Z　　 　　　　

B．气态氢化物的稳定性：H_nX< H_nY< H_nZ

C．气态氢化物的沸点：H_nX> H_nY> H_nZ

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO₄<HYO₄<HXO₄

1．下表是某同学对离子方程式的评价，其中正确的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	金属钠与水反应	Na+H2O＝Na++OH－+H2↑	错误，电荷不守恒
②	漂白粉溶液中通入过量CO2	Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO	正确
③	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH3COONH4+H+＝CH3COOH+NH4+	错误，醋酸铵不应写成化学式
④	NaHCO3溶液呈碱性	HCO3－+H2OH2CO3+OH－	错误，应放出CO2

　A. ①　B. ②　C.③　D. ④

29.(16分)已知：(1)CH₃CH＝CH₂　　　 HCOOH + CH₃COOH

(2)水杨酸的结构简式为

对下列物质有如图所示的转化关系：

试根据上述信息结合所学知识回答：

(1)A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出D物质中所含官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　　 生成E的反应中所消耗NaOH的物质的量是　　　　　　　 ，其反应类型为

　　 　　　　　　　　　　　；

(4)写出人造象牙解聚成G的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出E生成F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；