19．钛被誉为“太空金属”、“未来钢铁”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。

(1)室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是　　　　　 ：

　　 A.氢氟酸的酸性比其它酸强　　 B. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

　　 C.氢氟酸的还原性比其它酸强　 D. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

(2)钛的一种超导化合物--钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构如右图。请回答：

①该化合物的化学式为　　　　 　　　 ；

②在该化合物晶体中，与每个钛原子距离最近且相等的其它钛原子共有　　　　　　　 　个。

(3)由钛铁矿(其主要成分中各原子个数比与(2)中的化合物一样)提取钛的工艺流程表示如下(部分反应条件略去)：

　 ① 方框中所缺物质的化学式为　　　　　　　　 ；

② 上述5个反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 (填序号)；写出其中一个的化学反应方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　TiCl₄常温下为无色液体(熔点- 23.2℃，沸点136.4℃)，在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出相应的

化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

TiCl₄是_______化合物(填写：“离子”或“共价”)。

18．(13分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H2O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是　　　　　　　　　　 　　　；之后则需关闭止水夹　　　　　　　 ，打开止水夹　　　　　 。

(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)　 　　。操作时应先点燃　 　　处的酒精灯。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)读取N₂所排水的体积时，要注意：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验中测得N₂的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母)　　　　　　　　 。

A.生成二氧化碳气体的质量　　　 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积　　　　　　　 D.该氨基酸的摩尔质量

(7)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

17．(4分)(1)下列操作正确的是____________________(填数字编号)

A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH

B．制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

E．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

F．配置0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

G．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

(2)(4分)回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________(填数字编号)。

A．配制一定物质的量浓度的溶液　　　　　　　　　 B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定

C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜　　 D．从制取氧气的剩余固体中提取KCl

E．测定溶液的pH　 　　 F．浓盐酸与浓氨水相遇发烟

16．下列反应的离子方程式书写正确的是　　

A．在石灰乳中加入少量小苏打：Ca²⁺+ OH^－+ HCO = CaCO₃↓+H₂O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO^－₃+SO₃^2－

C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe + 6H⁺+3NO == Fe³⁺+ 3NO₂↑+3H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+ 6H⁺ == 2Fe³⁺+ 3H₂O

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．王老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

14．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中正确的是 　　　　　　　　　　　　

A． 35.5a V₂ ＝w₂－w₁　　　　　 　　　

B．V1/22.4×16＝w₂－w₁

C． n(Na)+3n(Al)＝ V1/22.4　　　　 　

D． a V₂ ＝V1/22.4×2

13． A、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵晶体中含有NH₄⁺ 1 N_A

B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应中，转移电子数为2N_A

10．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是

A．Na⁺ 、 NO₃^－ 　、AlO₂^－ 、SO₄^2－　 　 B．　 Na⁺ 、NO₃^－、SiO₃^2－ 、I^－

C．K⁺ 、Cl^－ 、AlO₂^－ 、CO₃^2－　 　　　D．　 Na⁺ 、Cl^－ 、HCO₃^－、Ca²⁺