25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子　 　　，阴离子　　　 。

(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，　　　 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子　 　　　　　　。

24.(12分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号　　　　　 Y　　　 　　Z　　　

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　 　。E分子的空间构型为　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　 　，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 　　。

23．(13分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　 　　。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：　　　　 。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　

a．碘水　　 b．氯水　 　 c．NaOH溶液　　 d．KSCN溶液　 e．Na₂SO₃溶液

三推断题(共三小题26分)

22．(5分)铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为　　 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是　 　　　　　

A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体　　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

F.　向某溶液中先通Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是　　　　　　 (　　　　 )

A．硫酸铜溶液的PH　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的数目

选择题答案栏：(每题2分共40分)

2006-2007届河东三中高三化学期中考试模拟试题

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

二实验题(共21分)

19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；

C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

18．某结晶水合物化学式为R·nH₂O，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H₂O中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是(　　 　　)

A．25℃时R的溶解度为： g

B．饱和溶液溶质的质量分数为：%

C．饱和溶液物质的量浓度为： mol·L^-1

D．饱和溶液的密度为： g·mL^-1

17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少