20．(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴ 写出N₂的电子式________________

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________________________

　 ⑶ 25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L^－1 NaOH水溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L^－1 NaOH和0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

　 ⑷ 在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺ 　N₂H₅⁺ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　N₂H₅⁺　 + OH^-

　 N₂H₅⁺　 + H₂O 　N₂H₆²⁺　 + OH^-　　 N₂H₅⁺ + H₂O 　N₂H₄ + H₃O⁺

　 据此可得出的结论是_______________

　　 A．肼水解显酸性　 　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺离子

　 　　　　　　　　　　　　　　　 C．肼是二元弱碱　　　　 　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸　

　⑸ 　完成下列反应方程式并配平：

　　 __NH₃ + ___NaClO == ___NaCl + ___N₂H₄ + ___　 ___________

　⑹ 发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 gN₂H₄(g)上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

　___________________________________________________________

19．(9分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，

F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重

要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

　 试回答下列问题：

　 ⑴ G的化学式为______________

　 ⑵ 写出下列反应的化学方程式

　　　 ① ___________________________

　　　 ② ___________________________

　 ⑶ X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3 : 8，则X的化学式为_____________；X与盐酸反应的化学方程式为____________________________。

18．(15分)某校课外实验小组同学设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置已略去)。

　 ⑴ 该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧性质的验证”实验。① 仪器a的名称是____________，实验开始时使用该仪器的操作方法是______________________。

　　　 ② 点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方法：_______________________。

　　　 ③ 在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是______________________________。

　 ⑵ 该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。

⑶ 某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气装置进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)。实验数值如下：

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇的结构式为______________ 。

17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　 ⑴ 甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：___________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。

　　 ⑵ 现提供以下试剂：

　　 A．酸性高锰酸钾 　 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 　　　　　 D．硫氰化钾溶液

　 根据所学知识判断，________同学(填甲或乙)的推断是正确的。用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

16．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

　　 A．Na₂S 　　　　　　　　 B．NaHS 　　　　　　 C．Na₂S和NaHS 　 D．NaOH和NaHS

15．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

　　　 2A(g) + B(g) 　2C(g) ； △H < 0　 达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	缩小体积	A的转化率
D	升高温度	混合气体密度

14．2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出：汽水 中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C₆H₅COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构式如图)可能会相互作用生成苯。下列说法不正确的是

　　 A．苯是非极性分子

　　 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

　　 C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

　　 D．维生素C可溶于水

13．下列叙述正确的是

　　 A．分子晶体中都存在共价键

　　 B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

　　 C．含有极性共价键的化合物分子一定不含非极性键

　　 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

12．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式为：Zn - 2e^- + 2OH^- = ZnO + H₂O，该电池总反应式为：Zn + Ag₂O = ZnO + 2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

　　 A．正极的反应式为：Ag₂O + 2e^- + H₂O = 2Ag + 2OH^-

　　 B．放电时负极附近溶液的pH不变

　　 C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol

　　 D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

11．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确的是组合是