25．(10分)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

　 (1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。

　 (2)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是 _____(选填a、b、c)。a.Ba(OH)₂ 　　b．Ba(NO₃)₂　　 c．BaCl₂

　 (3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。

　　 a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

　　 b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na₂CO₃

　　 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

　 (4)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。

　 (5)已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1。

24.(10分)科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　　 　　　(填序号)

A. 同种单质　　　　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分异构体　　　　　　 D. 同素异形体

(2)　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：

(3)已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为 ，请画出的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：

加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H⁺)与C(OH^-)基本保持不变；

含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

加碱时　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

23．(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　 (1) 甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液　 ； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

　　 (2)现提供试剂：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　　 B．氢氧化钠溶液　　　 C．四氯化碳 　　　D．硫氰化钾溶液

　　 请判断　　　 (填“甲”或“乙”)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?(填“可行”或“不可行”)：

________　　 ，理由： _____________________________　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：　　 ______________　　　　　　 。

22．(10分) ⑴ 以前实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)

　 　①．反应控制在30-35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_________________　　　　　　　　　　　　 ；

②．加料完毕，保温30分钟，目的_____________________________　　　　　　 ；

③．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因_______________________________　　　 ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使　　　　 _________(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤ 沉淀池中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______-_______　 __　　 　　　　 ；

⑥　 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为　　　　　　 。

21．(10分)如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；

(2)实验中观察到的主要现象是：

　　 ①_______________________________　　　 ；

②_______________________________　　　 ；

③_______________________________　　　 ；

④_______________________________　　　 。

(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________　　　　　　 ；

　(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：　　　　 ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________　　　　　　　　　　 。

20. 青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　　　 )

A．青石棉是一种复杂的硅酸盐　

　　　 B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1mol青石棉能使1molHNO₃被还原

19．塑料的焚烧会造成污染和二噁英问题，产生的酸性及腐蚀性气体(SO₂、NO₂、CO₂等)危害较大，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂[Mg(OH)₂和Al(OH)₃]，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；有关阻燃剂的说法正确的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A. Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰，驱逐O₂，稀释可燃气体

B．分解产物MgO和A1₂O₃较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体

C.溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，主要品种之一"八溴醚"

可由

发生取代反应得到

D. 制备"八溴醚”的起始物 　属于醇类

18．如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 (　　　 )　　　

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

　 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

　 C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是(　　　 )

A、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/L·s

B、从反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79mol

C、从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

16. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是　 (　　　 )　　　　 　　　　　　　　　　　

　 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

　 B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

　 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

　 D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1