6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是

　A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

　B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍

　C. 11号元素与17号元素能形成XY₂型化合物

24、(7分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：

①．原混合物中MgCO₃的质量

②．得到的沉淀中硫酸钡的质量

③．盐酸的物质的量浓度

平定一中2006年下期高三第二次月考

23.(5分)某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。

⑴请用结构简式表示下列物质：A是　　　　　 ，G是　　　　　　　 。

⑵ D物质的官能团　　　　　　

(3) F→G的反应类型属于　　　　　　 反应。

(4)某有机物M与D互为同分异构体;M能发生银镜反应，也能与金属钠反应，该有机物的可能的结构简式　　　　　　　　

22．(5分) A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试完成下列空白：

　 (1)A、B、C的化学式分别为_________、_________、_________。

　 (2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_______________________________。

　 (3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_________(用甲、乙、丙表示)。

21．(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

　(1) 电源A极的名称是_______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)。

(5)装置丁中的现象是_________________________________　　　　 _____　　　　 。

20.(6分) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________________，可能含有的物质是_________________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出②步变化的离子方程式。

19.(4分)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vc可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为：在过程A中，Fe²⁺作_________剂；过程B中，Fe³⁺被_________。

(2)“服用Vc可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，Vc在这一反应中作_________，具有_________性。

18．(12分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O　 NaHCO₃↓+NH₄Cl

　(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ，试回答：

①写出烧瓶中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果　　　　　 (填偏高、偏低或不影响)。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：

①检查该装置气密性的方法为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为　　　　　 (用含a、b、c、m的代数式表示)。

17．密闭容器中充有H₂、O₂、Cl₂，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H₂、O₂、Cl₂的体积比为

A．9 ：4 ：2　　　　 B．9 ：4 ：1　　 C．2 ：1 ：1　　 D．2 ：1 ：2

第II卷(选择题　 共49分)

16. 将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．　 　　　　　　　B．

C．　　　　 　　　　D．100VρM/(MV+2240)