24．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

(1)写出A、B、C、D的元素名称：A、_________ B、_________ C、_________D、_________

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(3)乙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)向30 mL 1 mol·L^－1 KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L^－1盐酸

　②0.5 mol·L^－1 30%甲溶液　 ③1 mL丙，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________。

五 计算

23．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

　⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 (填＞或＜)

SiC______ Si；　 Si(晶体)______ P(白磷)　 ；PH₃ 　　HF；　　 PCl₅　　 　SiCl₄

(2) PH₃在加热条件下分解生成白磷和氢气，4 PH₃(g) === 6H₂(g)+P₄(s)；

该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

(3)液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7gH₂O和2.24LCO₂(标准状况)并放出68.35kJ的能量，则该反应的热化学方程式为：

(4)反应热也可以用实验方法测定。如用n mL0.50mol/L的硫酸与n mL1.10mol/L的NaOH

溶液混合，若酸碱溶液密度均近似为1g/mL，溶液的比热容为4.18J/(g·℃)

　反应前硫酸温度为t₁，氢氧化钠溶液温度为t₂，反应后混合溶液温度为t₃，则水的中和

热的计算表达式为△H= 　　　　　　

22．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

21．某待测液A、B、C、D、E中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Na⁺等阳离子和Cl^-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-等阴离子(都不重复)，进行如下实验：①C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。②A、E都呈碱性，测得0.1 mol/L A溶液的pH小于13。③在B溶液中逐滴加入氨水出现沉淀，继而沉淀消失。④在D溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。由上述现象可推知：各种溶液中由上述阴、阳离子所组成的物质的分别是：

A______________B______________C_____________D______________E____________

20．(一)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案I①称取碳酸钙样品Mg　 ②用C₁mol／L盐酸V₁mL(过量)溶解样品　 ⑧取溶解后的溶液体积的十分之一，用C₂mol／LNaOH溶液滴定，恰用去V₂mL。

方案Ⅱ①称取碳酸钙样品Mg　 ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质　

量为M₁g。

方案Ⅲ ①称取碳酸钙样品Mg　 ②加入足量Cmol／L盐酸VmL使之完全溶解　 ⑧过滤并

取滤液④在滤液中加入过量C_lmol／LNa₂CO₃溶液V₁mL　 ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M₁g。

根据以上实验方案，回答以下问题：

　 (1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为________________________。

　 (2)方案'中的“冷却”应如何操作______________________________________________；

　　 理由是___________________________________________________________________。

　 (3)方案Ⅲ中不需要的数据是_________ (填选项编号)。

　　 A．C、V　　 B．C₁、V_l　　 C．M₁　　 D．M

　 (4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是______　 ___ (填选项编号)。

　　 A．精确测定Na₂CO₃体积V₁mL

　　 B．精确配制Na₂CO₃溶液浓度C₁mol／L

　　 C．将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中

(5)请再设计一个实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________________________。

(二)根据右图描述回答下列问题：①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　 　　　　　　　。

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　 　　　　，判断理由　　　　　　　　

19．下列实验操作方法，其中正确的是：　　　　　

①CO₂中含有CO可用点燃的方法除去；

②NaCl固体中含少量氯化铵可用加热的方法除去；

③溴苯中含有Br₂可加入KI溶液使其生成KBr除去；

④甲苯中含少量苯酚，可以加入Br₂水使其生成沉淀除去；

⑤ 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

⑥配制50g质量分数为5%NaCl：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的溴的四氯化碳溶液；

⑧除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

18、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的

说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

华罗庚中学高三化学答题卷　 姓名　 　　　学号　 　　　

第II卷(78分)

17．X射线研究证明,PC1₅在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子

构成,下列关于 PC1₅的推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． PC1₅固体是离子晶体,　　

B． PCl₅晶体由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－构成,且离子数目之比为1:1,

C． PC1₅晶体由[PCl₃]²⁺和[PC1₇]^2－构成,且离子数目之比为1:1　　

D． PC1₅晶体具有良好的导电性

16．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I_xO_y^n-。由2个IO₆^2-正八面体共用一个

面形成的I_xO_y^n-的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．I₂O₉^4- B．I₂O₁₀^6- C．I₂O₁₁^8- D．I₂O₁₂^10-

15．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c₁ ：c₂＝1 ：3　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2

C．X、Y的转化率不相等　　　　　　 D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L