9．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A　 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B　 少量的钠保存在煤油中

C　 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D　 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

8．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)； △H₁　　　　　　　　　　 C(s)+1/2O₂ (g)＝CO(g)； △H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；　 △H₃　　　　　　　　　 S(g)+O₂ (g)＝SO₂ (g)；　　 △H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)； △H₅　　　　　　　 2H₂(g)+O₂ (g)＝2H₂O (l)；　 △H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂ (s)；△H₈

A　 ①　　 B　 ④　　 C　 ②③④　　 D　 ①②③

7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是

(A)NaH在水中显酸性　 　　(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同 　 (C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大　　 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气 　

6．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　　 　B．Na⁺、SO、Cl^-、ClO^-

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．在25℃和101kPa下, aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

4．下列离子方程式中正确的是

A　 H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺十SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

B　 Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C　 CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

D　 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

3．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A　 碳酸钙受热分解　　 　　　　　　B　 乙醇燃烧

C　 铝粉与氧化铁粉末反应　　 　　　D　 氧化钙溶于水

1．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温

2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

27．(12分)根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：

　 (1)甲池中的现象为：　　　　　　　　　　　　　

　 (2)甲池中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)乙池中总反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5 ：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 28．(8分)水的电离平衡曲线如右图所示：

　 (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，

当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到

B点，则此时水的离子积从　　　　　　　 变到

　　　　　　　 ，造成水的离子积变化的原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH = 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH = 9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为　　　　　　　 。

　 (4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　 　　　。