5、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是(　 )

A．该物质可能是醇类　　 B．该物质可能是羧酸类

C．该物质可能是氨基酸　 D．该物质的分子式可能为C₃H₆O₃

4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　 )

A．对该反应体系加热 　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　 　　 D．不用铁片，改用铁粉

3、“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1nm=10^-9m)。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是(　 )

A．有电泳现象　　　　　B．能全部通过半透膜

C．能全部通过滤纸　　　　D．有丁达尔现象

2、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于(　 )

A．离子晶体　 　B．分子晶体　　　 C．金属晶体　　　 D．原子晶体

1、下列物质中，不含蛋白质的是(　 )

A．肉松　　　　　 B．淀粉　　　　 C．鱼粉　　　　 D．牛奶

24(6分)已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H₂SO₄>Fe³⁺>H⁺。现将30.0gFe粉(过量)与50.0mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(STP)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6g。试计算：

(1)浓H₂SO₄的物质的量浓度

(2)反应后剩余铁粉的质量

25．将总物质的量为4mol Na₂O₂和 Al₂(SO₄)₃混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀(y>0)，若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值y=f(x)关系式填写在表内(可填满，也可不填满或补充)并作图。

请将选择题答案填入下表中

精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套 2

23．质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。例如，乙醛的结构简式为CH₃-CHO，其PMR谱中有2个信号，强度比为3∶1。

⑴ 某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR谱中只有1个信号，请写出其结构简式　　　　　　　　　　　 。

⑵ 实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C₃H₆O₂的链状有机物，在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有四种情况：第一种情况中，PMR谱中有2个信号，其强度比为3∶3；第二种情况中，PMR谱中有3个信号，其强度比为3∶2∶1；第三种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为 3∶1∶1∶1；第四种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为 2∶2∶1∶1。由此分析结果，可推断该有机物对应于这四种情况的结构(写结构简式)。

第一种情况________ 　　　　　　　，第二种情况________ 　　　　　　　　，

第三种情况________　　　　　　　 ，第四种情况________　 　　　　　　　。

22．A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

　　 回答下列问题：

⑴H的化学式为__________，D的电子式为__________。

⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为____________________________________。

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。

⑷I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为___________________________________。

⑸G与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由________________________________________________________________________

__________________________________________________。

21．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)丁的元素符号是　　　　　　 ，他的原子结构示意图为　　　　　　　　　 。

(5)丁的氧化物的晶体结构与　　　　　 的晶体结构相似。

20．羟胺(NH₂OH)熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH₃中的H被-OH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐(NH₃OHCl)在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：

⑴羟胺的结构式：　　　　　　　　 ，电解法制羟胺时，羟胺在　　　 极生成。

⑵羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

⑶羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　

⑷酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：