17．⑴A、　　 ，D、　　 ，F、　　 ，J、　　　 ，K、　　　

⑵①　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(10分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　 。

(3)A的正确选择有　　 种，其化学式为：　　　　　　 。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　 ，m_B︰m_C＝1︰　　　 。(保留2位小数)

江苏省兴化中学2006-2007高三第一轮复习单元测试

化学试卷(物质结构 元素周期律 晶体结构)答题纸

姓名　　　　　　　 　　　学号　　　 　　班级　　　　 　　　　成绩　　　　　　　

22．(12分)1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；

(2)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

(3)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_____________。(均可用根号表示)

21．(22分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号

X　　　　　　 、Y　　　　 　　　　　、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　 　。E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ，电子式为　　　　　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)某-2价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9gB元素的单质和足量盐酸反应，生成了BCl₃和1.12LH₂(标准状况)，在C、B化合物生成的盐的水溶液中，滴加AgNO₃溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C三元素分别为　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

19．(12分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目和。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等做致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期　　　　 >　　　　 >H₂O>HF；

第三周期SiH₄>PH₃>　　　　 　>　　　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃　　　 H₂S　　　 H₂O。

CS₂　　　 CO₂　　　　 CCl₄　　　 CF₄(选填>或<)。

于是科学家开始把注意力集中到F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄ 的沸点为76.8℃,CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范畴介于其间。经过长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了。其它类似的还可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　 。

18．(8分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦尔斯力与化学键之间)彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示

⑴1mol冰中有　　　 mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力(11kJ•mol^-1)。已知冰的升华热是51 kJ•mol^-1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　　　　 kJ•mol^-1

⑷用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是　　　　　 ，其判断依据是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

17．(16分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：

A、　　　　　　　　　　 　D、　　　　　　　　　　　 　F、____________________

J、　　　　　　　　　　 　K、　　　　　　　　　　　 　

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　 )

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

15．下列各组关系比较都正确的是(　 )

A．微粒半径：K⁺>Na⁺>Mg²⁺>Ba²⁺　　 F>O>S>S^2-

B．密度：Li<Na<K<Rb　　　 F₂<Cl₂<Br₂<I₂

C．溶沸点：Li>Na>K>Rb　　 SiO₂>NaCl>Na

D．热稳定性：SnH₄>GeH₄>SiH₄>CH₄　 H₂O>NH₃>PH₃>SiH₄