1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是(　　 )

　A. 2 mol·L^－1HCl溶液　　　　　 　　 B. 2 mol·L^－1 NaOH溶液 　C. 2 mol·L^－1 MgSO₄溶液　　　　　 　　 D．硅酸溶液 2、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小空气污染，这种处理方法应用的原理是(　　 ) 　A．电泳　B．布朗运动　C．渗析　　D．丁达尔现象 3、有关能源的下列说法不正确的是(　　 ) 　A、煤、石油、天然气均为化石能源 　B、化石能源是非再生能源 　C、氢能是可再生能源 　D、氢能、核能均是无污染的高效能源 4、电泳实验发现，硫化砷胶粒间阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是 　A．加入Fe₂(SO₄)₃溶液　　　 　 B．加入硅酸胶体 　C．加热　　　　　　　　　 　 D．加入Fe(OH)₃胶体 5、下列化学反应属于吸热反应的是(　　 )　 　A、2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 　B、C+O₂ CO₂ 　C.Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂­ 　D.C+CO₂ 2CO 6、已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断(　　 ) 　A.金刚石比石墨稳定　　　　 　　　　　　　　 B.一样稳定 　C．石墨比金刚石稳定　　　　 　　　　　　　 D.无法判断 7、含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol／L的H₂SO₄溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是(　　 ) 　A．KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH= -11.46 KJ／mo1 　B. 2KOH(aq) +H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+2H₂O(aq) ΔH= -114.6 KJ／mo1 　C．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+2H₂Ol　 ΔH= + 114.6 KJ／mo1 　D．KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+ H₂O(1)ΔH=-57.3 KJ／mo1 8、下列反应是吸热反应的是(　　 ) 　A．灼热的镁与二氧化碳反应　 　　　　 B．铁和稀硫酸的反应 　C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合　　D．木炭在氧气中燃烧 9、 2003年中国载人航天飞船“神舟” 号是用 N₂H₄(联氨)与N₂O₄作推力能源，其未配平的反应式为N₂O₄+ N₂H₄→N₂+H₂O，下列说法正确的是(　　 ) 　A. N₂既是氧化产物又是还原产物 　B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2 　C. 联氨是氧化剂　　　　　 　D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 10、通常状况下，2molH₂完全燃烧生成H₂O(g)时放出484kJ热量，而生成H₂O(l)时放出572kJ热量，则下列表达正确的是(　　 ) 　A．H₂的燃烧热：△H==-242kJ·mol^-1 　B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O₀(g)；△H=-242kJ·mol^-1　　 　C．H₂O(g)＝H₂O(l)；△H=+44kJ·mol^-1 　D．H₂O(l)＝H₂(g)⁺[1/2]O₂(g)；△H=+286kJ·mol^-1 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　 (　　 ) 　A．H⁺，Ca²⁺，Cl^－，CO₃ ^2－　　B．Na⁺，Fe³⁺，，OH^－，SO₄^2－　 　C．K⁺，Na⁺，OH^－，Cl^－ D．Cu²⁺，Ba²⁺,Cl^－, SO₄^2－ 12、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是(　　 ) 　A. K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－　　　 B. Na⁺、K⁺、OH^－、AlO₂^－ 　C. K⁺、Cu²⁺、S^2－、SO₄^2－　　　　 D. Fe³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－ 13、下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是 　A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、I^－　　B．Fe²⁺、Ba²⁺、S^2-、Cl^－ 　C．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－　 D．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

24．(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。(Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)测得有关实验数据如下(标准状况)：

　 (摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O　 248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄　 142g/mol)

(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据，该样品中　　　　　 (填写选项字母)

　 A．仅含有Na₂S₂O₃·5H₂O

　 B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄

　 C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO₂体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。

2006届江苏省太仓高级中学高三化学模拟试题

23、(8分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示。

(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄,使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO₄ 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为：2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺= 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D　　　　　　　 片剂”。

22．(12分)已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：

RCH=CH₂+HOClRCH₂Cl(或RCH₂OH)

某烯烃能发生如下所示的转化：

试回答下列问题：

(1)写出结构简式A　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　　　 ；

(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：　　　 、　　　　　　　 。

(3)上述反应中属于加成反应的是　　　　 、属于消去反应的是　　　 (填反应序号)。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ________________　　 。

21．(8分)A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制Cu(OH)₂氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。

(1)写出符合上述条件的B的可能的结构式：___________________________

(2)写出任意一种B生成的C的结构简式：___________________________

(3)含有苯环的属于酸的A的同分异构体的有　　　　　 种

20．(12分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)江苏省大气污染特征是________________

A．煤烟型　　　　

B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

________________________________________________________________________。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO+H₂SO₃→

该反应类型属于___________________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。

18．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

(1)C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　 ___________。

(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO₂的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂____________。

①10%的H₂SO₄溶液　　 ②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体　　　　 ④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中

NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)你认为该装置是否有不足之处？　　　 。如果有，请一一说明　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________　　 ______________。

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(12分)⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

(2) 某校化学兴趣小组学生进行如下实验。

a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：

步骤①观察到的现象是：红色固体变黑　 。步骤③的主要操作包括：　 加热浓缩，冷却结。

b、硫酸铜溶解度的测定：

用两个相同的石墨电极电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是 Cu²⁺+2　　　　　 Cu。已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是：20 g　 　　　　。

c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是：

　Cu+HO+HSO＝CuSO+2HO 　　　　　　　　　　　　。

若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是　 　铜屑放入HO中不发生反应，若在HO中加入稀硫酸，铜屑可逐。