23.(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2-、Y^--均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　 。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　 ，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0KJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　 。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反映，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　。

22.(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是　　　　　　 　

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)₂不能过量原因是　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料的方法是　　　　　　　　　　　　

　(4)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　 ②高温分解　 ③____________________________________

④________________________　 ⑤MgO称量

(5)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

　　 a=_________　　　　　 b =_________　　　　　 c=_________

21. (4分)有一澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K⁺、Fe³⁺、 Ba²⁺ 、Al³⁺ 、Cl^- 、NO₃^- 、HCO₃^-　 、SO₄^2-。现做以下实验：

⑴．取样测定溶液的酸碱度发现pH=1。

⑵．取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

⑶．将⑵中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

⑷．另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可推断：

溶液中肯定存在的离子有：_______________________.

溶液中肯定不存在的离子有：_______________________.

20. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃ ·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(　 　)

A．H₂S 　　　　　　B．NaHCO₃　　　　　 C．稀盐酸　　　　　 D．MnO₂

　 　第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)

注意：21－22两小题答案写在第6页下面横线上

18．有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是(　 ) A．肯定有CO₂和SO₂　　　　　　　　　 　　B．可能有HBr、CO₂ C．肯定没有HBr、HCl　　　　　 　　　　　　　D．以上结论均不正确 19．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L^-1的H₂SO₄中，再加入cmL0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，反应后的溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(　 )

A．[(b-c)/125a]×100%　　　　　　　　　　　　 B．[(b-2c)/125a]×100%　

C．[(b-c)/250a]×100%　 　　　　　　　　　　 D．[(8b-8c)/a]×100%

17．已知溶质的质量分数为95%酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol．L^-1，试判断溶质质量分数为47.5%酒精溶液的物质的量浓度为(　)

A．小于8.26 mol．L^-1　　　　　　　　 　　　 B．等于8.26 mol．L^-1　

C．大于8.26 mol．L^-1　　　　　　　　 　　　D．无法判断

16．把27.2 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500mL稀H₂SO₄，完全反应后放出标准状况下的H₂ 4.48L，向该溶液中滴入少量NH₄SCN溶液，无颜色变化。再加入2 mol．L^-1的NaOH溶液，至pH=7时，共消耗NaOH溶液500mL。则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为(　 )

　A．1 mol．L^-1　　 B． 2 mol．L^-1C．3 mol．L^-1 D．4 mol．L^-1

15. 吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如　　　　 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是(　 )

A.还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 B.氧化剂

C.既是氧化剂，又是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　 D.以上均不是

14．甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体(不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0晶体，若两同学实验都正确无误，则100g该溶液蒸发掉10g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为(　)

　A．0　　　　　　　　　 　　B．1.2g

　C．2.4g　　　　　　 　　　　 D．9.6g

13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是　　

A . 　D>C>B>A　 　B. 　B=C>A>D　　 C.　 　B=C>A=D　　 D . 　B>C>A>D