在配制一定物质的量浓度的盐酸时.下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( ) A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容——青夏教育精英家教网—

8.(2010·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高.

答案：C

7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.950 mL　111.2 g　　　　　　B.500 mL　117.0 g

C.任意规格　111.2 g　　　　　D.1000 mL　117.0 g

解析：考虑到容量瓶的规格，没有950 mL的规格，只能选用1000 mL的容量瓶.故m÷58.5 g/mol÷1 L＝2 mol/L，解　得m＝117.0 g.

答案：D

6.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

解析：由题知气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L　 H₂O(100 g)，溶液的质量是(100+·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100+·M)/d，整理后得到体积为() mL.因此，溶液的物质的量浓度为＝(mol/L).

答案：B

5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是　　　　　　　 (　)

A.t₁℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B.t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C.t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t₂℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

解析：t₁℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t₁℃时，100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t₂℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A、B、C均错误.

答案：D

4.(2009·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液

B.0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液

D.0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

解析：据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，因CH₃COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N_A个蔗糖分子；B项，共有0.03N_A个离子；C项，共有0.04N_A个离子.

答案：C

3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　　　　　　

(　)

A.3∶2∶2　　　　　　　　　　　　　　B.1∶2∶3

C.1∶3∶3　　　　　　　　　　　　　　　D.3∶1∶1

解析：此题虽给出BaCl₂溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl₂的给出量而设BaCl₂为1 mol，由Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄的化学式可看出，沉淀1 mol Ba²⁺需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为∶1∶1＝1∶3∶3.

答案：C

2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H₂SO₄溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.3.56 mol/L　　　B.4.36 mol/L　　　 C.5.00 mol/L 　　D.5.25 mol/L

解析：质量物质的量浓度为5 mol/kg的H₂SO₄溶液即1 kg 水中溶解5 mol H₂SO₄的溶液.m(溶液)＝(1000+5×98) g＝1490 g；

V(溶液)＝＝＝ mL＝ L；

c(溶液)＝＝4.36 mol/L.

答案：B

1.(2009·济南模拟)下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba²⁺)+N(Cl^－)＝(0.5 L×2 mol/L+0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×10²³＝3×6.02×10²³，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm³，其浓度为18.4 mol/L，D不正确.

答案：D

14．(15分)(2009·全国卷Ⅱ)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢

为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示：