摘要：在配制一定物质的量浓度的盐酸时.下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( ) A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降.再加水至刻度线 解析:用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数.实际液面在所需体积刻度线的下方.即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小.致使所配制溶液的浓度偏低,溶解搅拌时有液体飞溅.溶质有损失.致使所配制溶液的浓度偏低,摇匀后见液面下降.再加水至刻度线.就等于多加了水.使所配制溶液的浓度偏低,定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线.使实际液面低于容量瓶的刻度线.致使所配制溶液的浓度偏高. 答案:C
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某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
（2）滴定时选用
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Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
．Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5
0.5
mol?L-1．（2）滴定时选用
C
C
（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
| A、称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 | B、定容时如果加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接吸出多余部分 | C、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 | D、将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 |