4、四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ； ③1s²2s²2p³ ； ④1s²2s²2p⁵。下列说法中正确的是( 0.3　 )

　　 A．第一电离能：④>③>②>①　 B．原子半径：④>③>②>①

　　 C．电负性：④>③>②>①　　　 D．最高正化合价：④>①>③=②

3、气态中性原子失去一个电子变成气态离子，其原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( 0.3　 )

A. 1s²2s²2p²→1s²2s²2p¹B. 1s²2s²2p⁴→1s²2s²2p³

C. 1s²2s²2p³→1s²2s²2p²D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2、下列说法中不正确的是(　 )

A．IBr分子中，Br为-1价

B．2p³表示2p能级有三个轨道

C．基态¹⁸O原子中有8种运动状态完全不同的电子　

D．某元素原子的价电子排布为ns^n-2npⁿ⁺¹，该元素位于第4周期ⅦA族

1、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　 )

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

36.(13分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

Ⅰ　 　　　　　　Ⅱ　

(苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴ H的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵反应②、③的类型分别是　　　　　　　 ，　　　　　　　　 　。

⑶反应⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 阿司匹林最多消耗　　　　　　 mol NaOH；

⑸　 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 　　种；

⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。

流程图示例：　　　　　　　　　　　　　　　

河北衡水中学2010-2011学年度第二学期期末考试

35、(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空:：

(1)锗在周期表中的位置　　　　 　　　　

(2)BGO晶体的化学式是　　　　　　　 _　 _.

(3)铋的最高价氧化物的化学式是 　　　　　　　.____

(4)与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是　　 (填元素符号)，该元素的基态原子电子排布式为　　 　　　　　　　　

34、(8分)乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，

难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的

反应原理是

(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置　　 最合适。

(2) 反应液中应加入沸石，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 反应中温度计的位置是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33、(9分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；　　

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：　　

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：

(1)A的化学名称是　　　　　　　　　

(2)B的结构简式为　　　　　　　　

(3)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是　　　　　 简式

(4)C与D反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有　　 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰

面积之比为3：1的是　　　　 (写出结构简式)。

32、(改编、10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是　　 (填选项序号)　　

　　　 　A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深　　

B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质　　

C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态　

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘

(2)化合物M的化学式为　　　　 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是　　　　　　　　　　　　 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　 ，O-C-O的键角约为　　　　　 ；

(3)灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31. (12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

(1)基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

(2)写出两种与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　 　、　　　　　　

(3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。

A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

B、水分子是由极性键构成的极性分子；

C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

D、水分子中既含σ键，又含有π键；

(4)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　 　　

A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的空间构型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　

(5)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 　　　　　(请用相应的编号填写)

　(6)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

(7)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　 。