(K为A与n的比值)。下列推理正确的是33.(13分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________ ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ (写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取
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若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
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步骤2：
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结合步骤1的现象和结论，
________________________________________. |
31.(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
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K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表达式为：________________________；
(2) 该反应的正反应为 _______反应(“吸热”或“放热”)；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
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时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O
( mol/L) |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;
②在3-4min之间，反应处于_____________状态(填“平衡”或“非平衡”)。
③计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程(850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数)。
32(13分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是
_____________ 。
(2)操作Ⅱ的目的是 ____ ，溶液A(溶质是共价化合物)是 。
(3)写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法： _______
_________________________________________________________________________
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： _______ 。写出滤液B的一种用途： 。
(1)写出G的含氧官能团的名称_____________________________________;