2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这种物质成分(　　 )

　A、只含H　　 B、只含C　　 C、只含C和H　　 D、一定含C和H，可能含O

1、化学反应前后，一定发生改变(　　 )

　A、分子种类　 B、原子的相对质量　 C、原子个数　 D、原子种类

7．解(1)设氢氧化钾溶液的质量为x，生成KNO₃质量为y

　　 KOH + HNO₃　 ====　 KNO₃+H₂O

　　 56　　 63　 　　　　　101

　 x·56%　 w克×63%　　 y

　 x=W克　　　　　　 y=1.01W克

(2)反应后溶液中水的质量=W克+W克－1.01W克=0.99W克

(3)设需蒸发掉水的质量为z

　=

z=0.14W

答：略

11.2克　 x

x=14.6克

再设与NaOH溶液反应的HCl质量为y

NaOH　 +　 HCl ===　 NaCl+H₂O

　40　　　 36.5

4克×10%　 y

　 y=0.365克

50克盐酸中共含HCl：14.6克+0.365克=14.965克

　×100%=29.9%

答：盐酸溶质的质量分数为29.9%。

6．解 设11.2克CaO能与质量为x的HCl完全反应

CaO　 +　 2HCl ===CaCl₂+H₂O

　56　　 73

6.44×(1－55.9%)　 4.66克

　　　 x=23

查相对原子质量表知M为Na

c100%=55.9%

×100%=55.9%

　n=10

答：该结晶水合物化学式为Na₂SO₄·10H₂O

5.解 设该结晶水合物的化学式为M₂SO₄·nH₂O，M的相对原子质量为x

M₂SO₄+BaCl₂===2MCl+BaSO₄↓

2x+96　　　　　　 233

4．(1)设Na₂CO₃的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，稀盐酸的质量为w，则

　 Na₂CO₃ + 2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

　 106　 2×36.5　 2×58.5　 44

　　 x　 W·10%　　 y　　　 8.8克

　 =　　 x=21.2克(Na₂CO₃)　 =　　 y=23.4克

=　　 w=146克

原来有NaCl；25.8克－21.2克=4.6克

(2)NaCl=×100%=17.2%

(3)设加入质量为m的NaCl恰好饱和： =

m=20.6克

97.5克　　　 100克

　 40克+y　　　 60克

　 y==40克

　 y=18.5克

答：略

3．分析　 题目未标明是否饱和，只能按不饱和溶液处理，如用=公式计算就会发生错误。

解　 (1)设t℃时KNO₃的溶解度为S

在100克40%的KNO₃溶液中

含溶质质量=40%×100克=40克

含溶剂质量=100克－40克=60克

当蒸发20克水后析出晶体1克此时溶液达到饱和。

　溶质　　　　　 　溶剂

　40克－1克　　　　 60克－20克

　　 S　　　　　　　 100克　　

　 S==97.5克

(2)设t℃时在100克40%的KNO₃溶液中加入KNO₃晶体质量为y时，溶液恰好饱和

　 溶质　　　　 溶　 剂