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(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色.原因是
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂.原因是
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊.针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究.
[假设]
小英的假设:澄清石灰水已变质
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 |
探究所用 澄清石灰 水是否变 质 |
①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 |
步骤③中现象为: 石灰水变浑浊或未变浑浊 |
步骤②中反应方程式为: H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论: 所用澄清石灰水没有变质 或所用澄清石灰水已变质 |
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 化.学方程式和实验结论 |
探究气体X 中是否含有 氯化氢或HCl 气体 |
将气体X通入硝酸银 溶液 |
硝酸银溶液变浑浊或未变浑浊 |
反应方程式为: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验结论:气体X中含有 氯化氢或HCl 气体 |
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究.请你从下图中选择一组合理的装置
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入
水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题:
(一)(7分)水——常用的化学试剂
(1)作反应物:电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是 ,右图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是 ,通过该实验可以得出的结论是 ;
(2)配制溶液:小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为:
①计算:需要氯化钾固体的质量为 g;
②称量:用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“<”或“>”)15.0%;
③溶解:该操作中用 (填仪器名称)搅拌至完全溶解;
④装瓶:将配制的溶液倒入 (填“广口瓶”或“细口瓶”),并贴上标签。
(二)(3分)海水——人类的资源宝库
(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是 ;
(2)获取NaCl:将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是 (填名称);
(三)(9分)清洁卫生的水——人类需要
(1)下列保护运河水的建议中,合理的是 (填序号);
①生活污水处理后排放; ②将工厂废液排入运河; ③使用无磷洗衣粉;
④减少燃放烟花爆竹; ⑤及时清理运河中疯长的藻类
(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是 和 ;(MgCO3微溶于水)
②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能 ;
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是 ;
④为除去水中悬浮的固体小颗粒,常用的混凝剂是 (填名称);
⑤气体A是 (填化学式),其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准,A和H2O反应生成HClO和HCl,写出该反应的化学方程式 ;
⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病。请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水: 。
查看习题详情和答案>>水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题:
(一)(7分)水——常用的化学试剂
(1)作反应物:电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是 ▲ ,右图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是 ▲ ,通过该实验可以得出的结论是 ▲ ;
(2)配制溶液:小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为:
①计算:需要氯化钾固体的质量为 ▲ g;
②称量:用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 ▲ (填“<”或“>”)15.0%;
③溶解:该操作中用 ▲ (填仪器名称)搅拌至完全溶解;
④装瓶:将配制的溶液倒入 ▲ (填“广口瓶”或“细口瓶”),并贴上标签。
(二)(3分)海水——人类的资源宝库
(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是 ▲ ;
(2)获取NaCl:将海水进行 ▲ 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是 ▲ (填名称);
(三)(9分)清洁卫生的水——人类需要
(1)下列保护运河水的建议中,合理的是 ▲ (填序号);
①生活污水处理后排放; ②将工厂废液排入运河; ③使用无磷洗衣粉;
④减少燃放烟花爆竹; ⑤及时清理运河中疯长的藻类
(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是 ▲ 和 ▲ ;(MgCO3微溶于水)
②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能 ▲ ;
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是 ▲ ;
④为除去水中悬浮的固体小颗粒,常用的混凝剂是 ▲ (填名称);
⑤气体A是 ▲ (填化学式),其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准,A和H2O反应生成HClO和HCl,写出该反应的化学方程式 ▲ ;
⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病。请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水: ▲ 。
查看习题详情和答案>>(1)制取氧气有多种方法,如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、
(2)采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点,如:
(3)为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积,请设计一个简便的测量方法(仪器用品等任选):
(4)甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气应分别选择
(5)乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气,他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花,其目的是:
(6)丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑.他认为加热高锰酸钾时,在试管较小的空间内氧气浓度高、温度也较高,而棉花是易燃物质,实验时可能会发生危险,他建议采用不易燃烧的丝状物质代替棉花更安全.丙同学的观点是否正确,你认为最科学的判断依据是
(7)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.
①制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
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②制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是