9.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应物的量不同，生成物可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应物的量不同，反应现象可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物--硫化亚铁。

①这一变化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态　　　　　　　　　　　 。

④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是　　　　　 。

7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。

例如：2Na(0) +Cl(0)₂=2Na(+1)Cl(-1) 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。(1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是(填序号)：　　 。

A．2Mg + O₂ ^点燃 2MgO 　　　B．CaO + H₂O＝ Ca(OH)₂ C．2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑

　D．CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑　　 E．H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O　　 F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H₂O

(2)根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：

置换反应　　　　　　　　　　　　 ；化合反应　　　　　　　 　　　　　；

分解反应　　　　　　　　　　　　 ；复分解反应　　　　　　　　　　　　 ；

6．通过学习，我们已经知道了下列反应：　 ①C+O₂CO₂ 　②2CO+O₂2CO₂ 　　③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　 　④C₂H_­5OH+3O₂2CO₂+3H₂O　 　

通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?

5．写出下列有关化学方程式：

(1)法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH₃)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C₄H₁₀)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)二氧化钛(TiO₂)是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛(无色液体)跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO₃)，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是(写化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的分子变化，其中“　　 ”、“　　 ”、“　　 ”分别表示三种不同物质的分子。该化学反应的基本类型是(　 )

A．复分解反应　　　　　 B．分解反应　

C．置换反应　　　　　　 D．化合反应

3．科学实验证明，空气中的微量臭氧(O₃)可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃(以M代替)，它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O₃ →MO+ O₂ 　　MO+O→M+ O₂ ，则M在该反应中是(　　 )

A．氧化剂　　 B．还原剂　　 C．催化剂　 D．稳定剂

2．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

试判断该密闭容器中发生的反应属于(　 )

A．化合反应　　　 B．置换反应　　 C．分解反应　　　　 D．复分解反应

1．化学方程式 　可读作(　　 )

A．硫加氧等于二氧化硫　　　　　 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫　　 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

2．配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字，或在化学式中添加小数字。

[基础演练]