19.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A．△H₁＞△H₂　　　　　 B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

18.下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜　　 　　　　　　　　　B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和

17.已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝－Q₁KJ·mol^－1　

　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　　　 　 △H＝－Q₂KJ·mol^－1　

　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　 　△H＝－Q₃KJ·mol^－1

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：KJ)为

A、0.4Q₁+0.05Q₃　　　 B、0.4Q₁+0.05Q₂C、0.4Q₁+0.1Q₃　　　 D、0.4Q₁+0.2Q₃

16.1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 则下列热化学方程式中, 正确的是

A．H₂O(l )＝H₂(g) +O₂(g)　 △H ＝+285.8kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) ＝ 2 H₂O(l)　　 △H ＝－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ ＝ 2 H₂O　　　　　 △H ＝－571.6kJ/mol

D．2 H₂(g) + O₂(g) ＝ 2 H₂O(l)　　 △H ＝－142.9kJ/mol

15．已知下列热化学方程式：

①Fe₃O₄(S)+　 CO(g)= 3FeO(s)+ CO₂(g)　 ΔH₁= 　― 36.5Kj/mol

②Fe₂O₃(S)+　 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO₂(g)　 ΔH₂= ― 26.7Kj/mol

③3Fe₂O₃(S)+　 CO(g)= 2 Fe₃O₄+ CO₂(g)　 ΔH₃= 　― 50.75Kj/mol

则反应FeO(s)+　 CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)的焓变

A. +7.28kJ/mol　 　　B. ―7.28kJ/mol　 　　C. +43.65 kJ /mol　 　　　　D．―43.65K kJ /mol

14．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g)　　 　　△H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ　　 　　B． 1149 kJ　　　 C．283kJ　 　　　　D． 517.5 kJ

13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

A.C(s)+O₂(g) ＝CO₂(g)　△H₁　　　 　　　C(s)+O₂(g) ＝CO(g)　△H₂

B.S(s)+O₂(g) ＝SO₂(g)　△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g) ＝SO₂(g)　△H₄

C. 2H₂(g)+O₂(g＝2H₂O(l)　△H₅　　　　 H₂(g)+O₂(g) ＝H₂O(l)　 △H₆

D.CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)　△H₇　　 CaO(s)+H₂O(l) ＝Ca(OH)₂(s)　△H₈

12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11．已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)　　 ΔH₁ 　= －348.3kJ/mol

　　　　 (2)2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)　　 ΔH₂ = －31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s)　 ΔH₃ 　中 ,ΔH₃等于

A．－332.8 kJ/mol　　　 B．－379.3kJ/mol　　　　 C．－317.3kJ/mol　　　　 D．317.3 kJ/mol

10.已知在25℃、1×10⁵ Pa时，石墨、CO的燃烧热分别是393.5 kJ·mol^－1和283.0 KJ·mol^－1，下列说法或方程式正确的是

　A、在相同条件下：2C(石墨)+O₂(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol^－1

　B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

　C、在相同条件下：C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)；172.5 kJ·mol^－1

　D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热