17．(14分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁溶液中的水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度；

(1)请写出化学式：A₁___　　　 ____A₂___　　　 ____B₁____　　　 　___B₂__________.

(2)相同条件下，当A₁、B₁的物质的量浓度相同时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为________________.

(3)B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是

___________________________________________________________________.

　 (4)若B₁、B₂两溶液PH＝5，则两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为_________________.

16．(10分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：

⑴ N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

N₂(g)+O₂(g)＝NO₂(g)　 △H＝+34kJ/mol。该反应为　 　　　　(“放热”、“吸热”)反应。

⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

① 写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　。

② 已知：1molH₂O(g)转化为1molH₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g　H₂完全燃烧时放出的热量　 　　　　　　　　　。H₂O(g)的稳定性　 　　　　　　　　　(“大于”、“小于”)H₂O(l)。

⑶ 写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式 　　　　　　　　　　。

15．实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。

　　　 (1)请回答下列关于指示剂的选用问题　

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择　　　　 作指示剂。滴定操作中，左手应　　　　　　　　　　 ，右手应　　　　　　　　　 ，眼睛注视　　　　　　　　　　 。

　　　 ②用已知浓度的硫代酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择　　　　　 作指示剂。(有关反应的化学方程式2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

　　　 ③用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，　　　　　 指示剂(填“需要”或“不需要”)，滴定终点颜色变化为：　　　　　　　　　　　　　　　 。高锰酸钾溶液应装在　　　　　　 滴定管中(填“酸式”或“碱式|)。

(2)用已知浓度为的盐酸滴定未知浓度稀氢氧化钠溶液时，为减小误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是　　　 (填选项字母)。

　　　 　　　 A．1mol·L^－1、50mL　　　　　　　 　　 B．0.2 mol·L^－1、25mL

　　　 　　　 C．0.02 mol·L^－1、5mL　　　　　 　　 D．5 mol·L^－1、5mL

(3)用已知浓度为的盐酸滴定未知浓度稀氢氧化钠溶液时，下列操作对结果是否造成影响？　　　 (A、无影响　 B、偏高　 C、偏低)

　 装氢氧化钠溶液的锥形瓶没有用氢氧化钠溶液润洗；　 (　　　 )

　 将氢氧化钠溶液移入锥形瓶的过程中滴定管没有润洗； (　 　　)

　 装盐酸的滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡；　　 (　　　 )

14．常温下，将0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02mol/LNaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　B．pH＝2

C．由水电离的产生的c(H⁺)＝0.01mol/L　　　 　 　D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L

第二卷(非选择题　 共72分)

13．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅，电池的总反应为：LaNi₅H₆ + 6NiO(OH) 　　　　　　　　　　　LaNi₅ + 6Ni(OH)₂(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，下列说法正确的是　　　　　　　

A．放电时储氢合金作正极　　 B．放电时，电子由负极通过外电路流向正极

C．充电时储氢合金作阴极　　 D．充电时阴极反应：Ni(OH)₂ + OH――e－= NiO(OH)+H₂O

12．右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) △H＜0的　 影响。下列有关说法正确的是

　 A．x不可能是M或N的体积分数

B．x可能是混合气体的物质的量

　 C．该反应在P₁时先达到化学平衡状态

D．P₁＞P₂

11．常温下，将a₁mol/L、b₁mL的CH₃COOH溶液和a₂mol/L、b₂mL的NaOH溶液混合，当a₁b₁＝a₂b₂时，下列有关叙述正确的是

A．所得溶液的pH＝7

B．所得溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)－c(CH₃COOH)

C．所得溶液中c(Na⁺)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(CH₃COO^－)

D．所得溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10．阿佛加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1下列说法中正确的是

　　　 A．25℃时，纯水中含有的H⁺数为1×10^－7×6.02×10²³

　　　 B．Na与H₂O反应生成1.12LH₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1×6.02×10²³

　　　 C．100mL0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有的Fe³⁺数为0.1×0.2×6.02×10²³

　　　 D．46gN₂O₄气体中所含有的原子数为3×6.02×10²³

9．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

8．2005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)　　 2NO₂(g)；△H ＝+67.7kJ/mo　

N₂H₄(g)+O₂(g)　 N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g)+2NO₂(g) 　　　3N₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+2NO₂(g) 　　　3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g)+NO₂(g) 　　　3/2N₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

　D．2N₂H₄(g)+2NO₂(g) 　　　3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol