2．已知在101KPa时：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　 ＝－820KJ·mol^－1。则下列说法中正确的是　　　　　　 　　　　　(　 　)

　 　 A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示

　 B．11.2LCH₄完全燃烧放出热量410KJ

　 C．CH₄的燃烧热为820KJ

　 D．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

1．下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．反应热是指反应过程中放出的热量

　 B．1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

　 C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

　 D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

22、(10分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质

　 的量浓度。

21、(12分)某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)　 ；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

　试求：(1)该温度下，反应的平衡常数是多少？

(2)H₂的起始浓度；

(3)用N₂表示该反应的反应速率是多少；

(4)N₂的转化率(保留三位有效数字)；

20．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂　质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大(碱性增强)，请简述原因：　　　　　　　　　 　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口　　　　　　 (填写“A”或“B”)导出。

19．(8分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液

里。实验并记录电压指针的移动方向和电压　　

表的读数如右表：

根据以上实验记录，完成以下填空：

⑴Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序

是　　　 　　　　　　　　　。

⑵Cu与A组成的原电池，　 为负极，此电极反

应式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　。

⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中，　　 　 先被腐蚀，这时正极电极反应式

为　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

18．(10分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)若降低温度，该反应的化学平衡常数_________，化学反应速率_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为　　　　　　　　　　　 。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂　　　　　　　　　　　　 b. 缩小容器体积

c. 降低温度　　　　　　　　 　　　　　d. 增加SO₃的物质的量

17．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l) = H₂O(g)　 ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　 　　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、(6分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH₃含量的变化情况。

　 达到平衡时平衡混合物中NH₃的含量(体积分数)[ 入料V(N₂)∶V(H₂)=1∶3]

NH3　　　 压强/MPa 的含量 /% 　 温度/℃	0．1	10	20	30	60	100
200℃	15．3	81．5	86．4	89．9	95．4	98．8
300℃	2．2	52．0	64．2	71．0	84．2	92．6
400℃	0．4	25．1	38．2	47．0	65．2	79．8
500℃	0．1	10．6	19．1	26．4	42．2	57．5
600℃	0．05	4．5	9．1	13．8	23．1	31．4

(1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向　　　　　 方向移动，正反应方向为 　　　　　反应。

(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 　　　　　　　。

　　　　 A 高温高压　　　　 B 高温低压　　　　　 C 低温高压　　　　 D 低温低压

(3)计算500℃，30MPa时N₂的转化率　 　　　　　　　　。

(4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

15、(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

⑴　图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

　　　 (选填“A”、“B”或“C”)；

⑵　20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

⑷　进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中

X＝　　　 。