21．(5分)工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中

充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分

数(NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①　　 该条件下N₂的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

　 (1)从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　　 。

　 (2)x＝　　　　　 ；平衡常数K＝　　　　　　　 。

　 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　　　　　 。

　　 A.向正反应方向移动　　 B. 向逆反应方向移动　　 C. 不移动

　 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝　　　　 mol。

　 (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为　　　　　　　　　 。

20．(12分)t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了

19．(10分) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一

氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

　 (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　 ，

升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或

“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速

率v(H₂)＝　　　　　　　

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 　　　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 　　　　　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

18．(6分)现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L

的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气

体C，其物质的量的变化如右图：

　 (1)若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均

反应速率为　　　　 ；该反应在t₂时刻达到

平衡，则其化学反应方程式为　　　　　　 。

　 (2)据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应

条件可能是　　　　 。

A．加入了催化剂　　　　 　　　　　　　 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C　　 　　　　　　　　 D．缩小了容器体积

17．(14分)

　 (1)下表是一些共价键的键能

　　　　 ①下列物质本身具有的能量最低的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　 A．Cl₂ 　　　　 B．N₂ 　　　　　　　　　　 C．H₂　 　　　　　　　　 D．NH₃　

　　　　 ② 已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ △H＝－92.4KJ·mol^－1,则X为　　　 。

　 (2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44KJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H＝　　　 KJ·mol^－1，氢气的燃烧热为　　　 。

　 (3)已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁＝－25KJ/mol；3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂＝－47KJ/mol；

　　　　　 　　　　Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃＝+19KJ/mol；计算

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) 反应的反应热△H=　　　　 。

　 (4)已知常温下NO与O₂反应生成1molNO₂的焓变为-57.07KJ，1molNO₂与H₂O反应生成HNO₃溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O₂及水生成HNO₃溶液的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

16．(8分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

　 (1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　 。

　 (2)已知在101KPa时，CO的燃烧热为283KJ／mol。相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)120℃、101KPa下，a ml由CO、CH₄组成的混合气体在b mlO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mlCO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　　　 (保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表示式是　　　　 。

15．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．乙=丁>丙=甲 　　 B乙>丁>甲>丙　　　　 C．丁>乙>丙=甲　　　 D．丁>丙>乙>甲

14．下列说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生

13．在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)(反应放热)平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO₃的物质的量应为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．1.8mol　 　　　　　　 B．2mol　 　　　　　　　 C．2.2mo　　　　　　　　 D．2.4mol