15．已知下列热化学方程式: ①Fe3O4+ CO2(g) ΔH1= ― 36.5Kj/mol ②Fe2O3+ 3CO2(g) ΔH2= ― 26.7Kj/mol ③3Fe2O3= 2 Fe3——青夏教育精英家教网——

摘要：15．已知下列热化学方程式: ①Fe3O4+ CO2(g) ΔH1= ― 36.5Kj/mol ②Fe2O3+ 3CO2(g) ΔH2= ― 26.7Kj/mol ③3Fe2O3= 2 Fe3O4+ CO2(g) ΔH3= ― 50.75Kj/mol 则反应FeO+ CO2(g)的焓变 A. +7.28kJ/mol B. ―7.28kJ/mol C. +43.65 kJ /mol D．―43.65K kJ /mol

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已知下列热化学方程式：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂－47 kJ·mol^－1

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝19 kJ·mol^－1

不用查表，计算反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)的ΔH等于________．

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(1)

已知下列热化学方程式的热效应：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)；△H₁＝－26.7kJ·mol^－1

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；△H₂＝－50.75kJ·mol^－1

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO₂(g)；△H₃＝－36.5kJ·mol^－1

计算下列反应的△H₄：

FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)；△H₄＝________

(2)

若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？________．

(3)

若使用的试剂是1mol昄^－1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式)________．

(4)

为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的________(填编号)方法，理由是________．

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)； ΔH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

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已知下列热化学方程式：
（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）
ΔH₁（298K）=-25kJ?mol^-1
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
ΔH₂（298K）=-47kJ?mol^-1
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）
ΔH₃（298K）=+19kJ?mol^-1
不用查表，计算反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的焓变。查看习题详情和答案>>

（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H₂SO₄ CH₃COOH

常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为。

（3）下列三组溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+ 30ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

发生反应的反应热ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小关系为。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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