19、 ①. 　　11+lg4.5　　　　　　　 ②.　　　 11+lg9　　　　　　 ③. 7　　　　　　　

18、　 4、5 、10、6、7、8、9、3、1、2　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26. 已知百里酚酞的变色范围为9.4-10.2，相同物质的量浓度的三种溶液：NaH₂PO₄，PH=4.7；Na₂HPO₄，PH=10；Na₃PO₄，PH=12。

今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50mL0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，稀释至100mL，取出该溶液20mL(以百里酚酞作指示剂)需0.1mol·L^－1的NaOH溶液26.4mL中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。

25.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确)，对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ (填偏高、偏低、无影响)

(1)滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度　　　　　　　　 (　　　 )

(3)锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液(　　　　 )

(4)滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。(　　　　 )

24.甲、乙、丙三位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸；分别设计如下实验方案：

甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。

乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。

回答下列问题：

(1)甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH₁和pH₂，则pH₁　　　　　　 pH₂(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案　　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)。

(2)乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V₁mL和V₂mL，则V₁　　 V₂(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案　　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)。

(3)丙同学的实验方案不可行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是　　　　　　　　　　 。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盘天平　 D、玻璃棒

E、烧杯　　 F、分液漏斗　 G、胶头滴管

(5)若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度　　　　　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

23．根据要求推断元素种类并写出电子排布式

①.在短周期中，最外层上只有S电子且全满的元素(He除外)

②.在短周期中，最外层上p轨道为半满的元素

22.Ca₃ (PO₄)₂的饱和溶液的浓度为 a/2　 mol·L^-1，其Ksp为　　　　　　

21.将明矾晶体[KAl(SO₄)₂]滴入紫色石蕊试液，溶液显　　 色，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，则观察到的现象是　　　　　　　　　 ，有关的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生了反应，并在受热时生成　　　 　气体，有关的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.重水(D₂O)的离子积K_w=1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，试求该温度下：(结果可带lg)

　 ①重水的pD＝　　　

　 ②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L其pD=　　　

　 ③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L其pD=　　　

　④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=　　　　　

19．25℃时，将PH=3的HCl和PH=12的NaOH溶液按下列条件混合：(结果可带lg)

①.按体积比1：1混合，混合后溶液的PH值为　　　 。

②.按体积比1：10混合，混合后溶液的PH值为　　　 。

③. 按体积比10：1混合，混合后溶液的PH值为　　　 。