5．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是　　　　　　 　　　　　

A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

4．如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

3．下列电离方程式书写正确的是

A．NaAlO₂＝Na⁺+AlO₂^－　　　　　　 B．NaHCO₃Na⁺+HCO₃^－

C．H₂S2H⁺+S^2－　　　　　　　　 D．CH₃COOH＝H⁺+CH₃COO^－

2．判断下列说法正确的是

A．酸碱盐都是电解质　　

B．其水溶液能导电的物质都是电解质

C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

1．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H<0 ，下列措施能增大正反应速率的是

A．通入大量O₂　　　　　 　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　 　　 D．降低体系温度

21．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变。

　 (1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答：　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)计算所用硫酸的浓度。

　 (3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

20．右图(上)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，

实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑

色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列问题：

　 (1)B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是

　 (3)某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量

稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，

试解释原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)右图(下)中虚线部分，可以用右图所示装置代替，

在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实

验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行

一段时间之后，必须进行　　　　 　操作，方可关闭

K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，

停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点

燃实验，操作的方法是：

　 (5)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是

19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

　 (1)准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在　 (填编号字母)上称量

　　　　 A．小烧杯　　 B．洁净纸片　　 C．直接放在托盘上

　 (2)滴定时，用0．2000mol·L^一1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　　　　 (填编号字母)作指示剂。

　　　　 A．甲基橙　　 B．石蕊　 　　C．酚酞

　 (3)滴定过程中，眼睛应注视　　　 　；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 　　　。

　 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　 　mol·L^-1，烧碱样品的纯度是　 　。

　 (5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　 　　　①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果　 　　　。

　 　　　②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果 　　　。

17．水的电离平衡如图所示：

　 (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。

　 (2)将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比______

　 (3)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是