4．下列气体中，只能用排水法收集的是

　 A．氨气　　　　　　　　　　　 B．氯气

　 C．二氧化硫　 　　　　　　　　D．乙烯

3．下列化合物中，只有离子键的是

　 A．NH₄Cl　　　　　　　　　　　 B．NaOH

　 C．KCl　　　　　　　　　　　　 D．NH₃

2．下列各组物质中，互为同位素的是

　 A．O₂和O₃　　　　　　　　　　 B．²₁H和³₁H

　 C．CO和CO₂D．CH₄和C₃H₈

1．下列物质中，硫元素的化合价最低的是

　 A．H₂S　　　　　　　　　　　　 B．S

　 C．SO₂　　　　　　　　　　　　 D．SO₃

25.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数K =　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) =0.01mol/L,

　c(H₂O) =0.03mol/L, c(CO₂) =0.01mol/L, c(H₂) =0.05mol/L ,则反应开始时,H₂O的消耗速率比生成速率　　 　　　　　(填“大”“小”或“不能确定”)

(4)　 830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO₂和1molH₂，平衡后H₂的转化率为　　 　　　　　.

24.(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。 (1)图A可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 图A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图B

(2)检查图B装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

图B所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置进行中和

热测定的实验，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (量　　 筒除外)__________________

(2)为保证该实验成功采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于____________________

(3)用60mL0.50 mol/L盐酸与50mL0.55 mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所　 求的中和热____________　 (填“相等”“　 不相等”)

(4)用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是__________________________________

23.(8分)某同学利用50mL0.50 mol/L盐酸与50mL

21．(14分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1) 该反应是________________反应(填“吸热”“放热”);

△H　　　　 　　　(填“< 0”或“> 0”)。

(2) 当反应达到平衡时，升高温度，　　　　　　　　　　　　　 A的转化率____________ (填“增大”“减　 小”“不变”)，

原因是________________________

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________ ____________________

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

22(10分)(1)对于反应：C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)在密闭容器中进行，其他条件不变，改变下列条件能加快正反应速率的是　　　　　　　　　 　 A．将容器体积缩小一半使压强增大　　　　　 B．体积不变充入H₂O(g)使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大　　　　　 D．压强不变充入N₂使体积增大 E．体积不变升高温度使压强增大　　　　　　 F．增加C的投入量

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。则N－H键的键能是

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接　　 测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝－24.8 kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H＝－47.2 kJ/mol Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+640.5 kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某反应aA(g)+ b B(g) cC(g)+d D(g)，取a molA和b molB置于V L容器中，

t min后，测得容器内A的浓度为x mo1/L，这时B的浓度为　 　　　　　　　mo1/L，

这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为　　　　　　　　　 。

20． 化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

⊿H＝2(a-b-c)KJ/mol

B．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

⊿H ＝ 2(b-a) KJ/mol

C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

⊿H ＝ (b+c-a) KJ/mol

D．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；

⊿H ＝ (a+b) KJ/mol

第II卷(非选择题 共50分)