7．下列操作错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗　 B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸

C．把KMnO₄溶液注入酸式滴定管中　　　 　D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化

6．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．10mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液　　 　　　　　 B．30mL 0.2mol/L的CH₃COONa溶液

C．20mL 0.2mol/L的K₂S溶液　　　　　　　　　　　　　 D．40mL 0.2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液

5．下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是

　　　　 A．Fe₂O₃+HNO₃ B．Ca(OH)₂+HNO₃C．P+HNO₃　　　　　 D．FeO+HNO₃

4．下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．c(OH^－)<c(H⁺)的溶液 D． pH<7的溶液

3．下列物质中不是电解质的是

①Fe　 ②SO₂　 ③H₂O　 ④BaSO₄　 ⑤浓硫酸　 ⑥氯化钠　 ⑦酒精

A．①②③⑤⑦　 　 B．①②⑤⑦　　　　　　　　　 C．①②⑤　　　　　　　　 D．①②④⑤⑦

2．准确量取25.00mL Na₂CO₃溶液，可选用的仪器是

A．50mL容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．50mL 量筒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 C．25.00mL 酸式滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．25.00mL碱式滴定管

1．下列气体中不会造成空气污染的是

A．N₂ B．NO　　　　 C．NO₂ D．CO

24．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂ 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： 　(1)NO的体积为多少L？NO₂的体积为多少L？ 　(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ 　(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水多少克？

23．在一定温度下，10L密闭容器中充入2molSO₂和2molO₂，反应 　2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)达平衡时，混合气中SO₃的体积分数为50%。 　计算：(1)SO₂的转化率？ 　　 　 (2)O₂的平衡浓度？

________________________________。

t₂-t₃速率变化的主要原因是

________________________________。 20．一定条件下，在带活塞密闭容器中可逆反应2HI(气) H₂(气)+I₂(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，请根据要求将下列体系的性质和相应数据填入相应的空格中： 　①逆反应速率　 ②压强　 ③平均分子量　 ④密度　 ⑤平衡气体的颜色　 ⑥H₂的浓度。 　(1)保持容器的体积固定不变，增加少量的HI，体系的性质和数据会增大的是______________。 　(2)保持温度不变，将活塞推进，在推进过程中，体系的性质和数据会增大的是____________ 。

21．恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： 　A(g)+B(g) C(g)， 　(1)若开始放入1molA和1molB，平衡时生成amolC，此时A的物质的量为_______mol。 　(2)若开始时放入3molA和3molB，达平衡时生成C的物质的量是_______mol。 22． t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)，2 min时达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： 　(1) 从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为______________； 　(2) x＝__________； 　(3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡_____________； 　　A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动 　(4) 若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=____ mol； 　三、计算题