25.(12分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

　 2CH₃OH+3O₂+4KOH　　 2K₂CO₃+6H₂O

　(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲电池是　　　　 装置，乙池是

　　　　 装置。

　(2)请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

B(石墨)电极的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A(Fe)电极的电极反应式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

　(4)乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2　　　　 mL(标准状况下)

24．(12分)已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是　

　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的　　　　 和　　　　 极(填“正”或“负”)。

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是　　 　　　(填写字母)。

(A)称量电解前的电极的质量；(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有m、V的计算式表示)。

23． (15分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫

酸，观察到的现象是　　　　　　　　　。甲同学的设计思路

是　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　溶液，进而观察到的现象是　　　　　 　，

　　　　　 　。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　，　　　　　　　。

⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的

试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式

为　　　　　　　 　。获得的实验明显现象是　　　　　。

⑷请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的

相对强弱(简要说明操作和现象)　　　　　　　　　。

22．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu-2e^-====Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^-====2Fe²⁺(或Fe³⁺+e^-====Fe²⁺)。

(1)根据以上信息将反应3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^-+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；还原反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^--8e^-====CO₃^2-+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-

====4OH^-，则总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(7分)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于　　　　　　 腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈　　　　　　　 性，发生

　　　　　　 腐蚀，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈　　　　　　 性，发生

　　　　　　 腐蚀，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

20.LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

19.三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成

ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是：2Cl^--2e^-=====Cl₂

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

18.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液

的pH增大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．KCl　 　　　B．NaOH　 　　　　　　　　　 C．Na₂SO₄ 　　　　　 D．H₂SO₄

17.在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) = 2.0 mol•L^－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K⁺)为

A．2.0 mol•L^－1　　 　　　 B．1.5 mol•L^{－1　　 C}．1.0 mol•L^－1 　 　　　 D．0.50 mol•L^－1

16.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A、将青铜器放在银质托盘上　　　　　 B、将青铜器保存在干燥的环境中

C、将青铜器保存在潮湿的空气中　　　 D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜