2．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(　 　)

A．铜片是负极　　　　　　　　　 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片　　 D．氢离子在铜片表面被还原

1．下列各组中属于同位素关系的是(　　 　)

A．与　 B．T₂O与H₂O　　 C．与　 D．金刚石与石墨

22、(8分) 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。

⑴与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？

⑵在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？

天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段兰天班考试题

21、(9分)已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

　 (1)830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　　　　 ；K值为　　　　　　　 。

　 (2)830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的为　　　　　　　 。

　 (3)若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，①a、b、c之间的关系式是　　　　　　　 ；②当a = b时，a = 　　　　c。

20、(10分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

　　　 根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

　 (2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0．60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

　 (4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________。

19、(8分)某化学反应 2A 　B + D 在四个不同条件下进行。B、D起始为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表：

　　　 根据表中数据完成下列填空：

　 (1)在实验1，反应在10至20min内的平均速率为　　　　 　mol/(L．min)

　 (2)在实验2,A的初始浓度C₂＝　　　　mol/L，反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　 ．

　 (3)设实验3的反应速率为υ₃,实验1的反应速率为υ₁,则υ₃　　　　　　　　 υ₁ (填＂<＂,＂＝＂,＂>＂)，且C₃ 　　　1．0 mol/L (填＂＜＂,＂＞＂或＂＝＂)．

　 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应　　　　 反应(填“吸热“或”放热“)，理由是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

18、(4分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_____________________ ；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

17、(4分)在体积恒定的密闭容器中，充入3 molA和1 molB发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 molA、0.4 molB、0.6 molC为起始物质。

⑴若达到平衡后C的体积分数仍为φ，则x值是_______；

⑵若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是____________。

A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4

16、(12分)⑴在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是____________________，下列关系中能说明反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已经达到平衡状态的是____　 _____。

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂) 　　　　　　　　B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)　

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) 　　　　　　　D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

⑵在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。

①能说明反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态的有_____　　　　　 ________；

②能说明反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡状态的有_______　　　　　 _________；

③能说明反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡状态的有_________　　　　 　　_________；

④能说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)达到平衡状态的有_____　　　　　 ____。

15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)

⊿H ＝kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积 c(Y)/mol·L-1 　 温度℃	1	2	3
100	1．00	0．75	0．53
200	1．20	0．09	0．63
300	1．30	1．00	0．70

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q＜0

　　　 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

　　　 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动*ks*5*u

第Ⅱ卷　 (非选择题 55分)