23、(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65)。

　 (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　　　 。

A、200 mL 　　　　 B、400 mL　 　　　 C、500mL　

(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________。

　 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V ml/ 22400 ml·mol^－1，依据的原理是　　　　　 　　　　　　 。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝　　　 　　　　　 (用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将　　　　 (填偏大、偏小或无影响)

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意(至少写出两条)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(7分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：

请根据上述说明回答：

(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：

①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。

②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为________色，所加试剂为下列中的________，由此说明分子碘的存在。

A．苯 　　 B．酒精 　　　 C．四氯化碳　　　 D．盐酸

(3)碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：　　　　　　　　　　　　

①如以海水为原料制取I₂，加入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO与Cl^－的物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　。

21、(6分)在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl^－、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺这七种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。

(1)该溶液中一定含有的离子是　　　；一定不含有的离子是　　　。

(2)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是　　　　　　　。

20、(6分)(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ，可用　　　　　　　 (方法)证明胶体已经制成。

(2)现有以下物质：①NaCl晶体　 ②干冰 ③稀醋酸　 ④汞　 ⑤BaSO₄固体　 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)　 ⑦酒精(C₂H₅OH)　 ⑧熔融的KNO₃ ⑨氨水　 ⑩冰醋酸(纯净的醋酸CH₃COOH)

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中能导电的是　　 　　　 ；以上物质中属于电解质的是　　　　　 。

19、(4分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸钠俗称　　 　　　 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者　　　　 后者(填＞、＜或＝)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、残余固体全部是铜　　　　　　　　　　　　　　 B、残余固体可能为铁和铜的混合物

　　　 C、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺ D、最后得到的溶液中可能含Fe³⁺

17、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是　　　　 (　)

16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2－、I₂、H⁺、SO₄^2－、I^－、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^－，下列判断不正确的是　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2－为还原产物

　　　 B、该反应的离子方程式为：SO₃^2－+I₂+H₂OSO₄^2－+2I^－+2H⁺

　　　 C、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况

D、根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄(稀)

15、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－　　 　　　　　　 B、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

 C、K⁺、NH₄⁺、SO₃^2－、S^2－　　　 　　　　　 D、K⁺、Ag⁺、NO₃^－、Br^－

14、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A、兜着液体的这层膜是氧化铝

B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D、铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应