22、化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、　 (1)　　　　　 ；　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(附加题，8分)

将一定量的锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L^－1，

求(1)气体A中各成分气体的体积比(2)反应中共消耗锌多少克？

可能用到的相对原子质量：H: 1　 O: 16　 S: 32　 Fe: 56　 Ba:137　 Al:27　 Zn:65

Cl:35.5　 N:14　 Na:23　 Mg:24

桂林中学2010 -2011学年度下学期期中考试答题卷 高一年级　 化学

27、0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH₂和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？(8分)

26、在标准状况下，250ml含O₃的氧气，如果其中的O₃完全分解，体积变为260ml，求原混合气中O₂与O₃的体积各是多少？(4分)

25、．某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：

(1)其中可行的是　　　 。

(2)其中一个结论调整就能成为可行的是　　　 ，结论是　　　　　　　　　　 。

(3)完全错误的是　　　　 ，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法。

24、有一固体混合物，可能由Na₂CO_3、 Na₂SO_{4 、}CuSO_{4 、}NaCl　 CaCl₂等物质组成，为鉴别它们做了如下实验：①将固体溶于水，搅拌，得无色溶液。②向此溶液中滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成。③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部消失。则固体混合物中肯定有____　　　 　　肯定没有____　　　　　　 可能含有　　　　　　　　　　 。

23、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。根据以上叙述回答：(1)写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式：　　　　　　　　 ；该化合物分子所含的化学键属于(极性键或非极性键)　　　　　　　　 ；该化合物分子属于(极性分子或非极性分子)　　　　　　　 。

(2)A元素与氢元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为　　　　　　　 ，

其空间构型是　　　　　　　　 。

(3)用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　 。

22、亚硫酸根离子(SO₃^2-)具有比SO₂更强的还原性，如Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验室为验证Na₂SO₃常温下容易被氧化，可将Na₂SO₃溶液加入溴水中，能说明Na₂SO₃容易被氧化的现象是　　　　　　　　 ，有关离子方程式为：　　　　　　　　 。

21、原子序数为11-17的元素中：(1)最高价氧化物的水化物呈两性的元素是　　　 ；(2)该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。