5．最近医学界通过用放射性¹⁵C跟踪标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关¹⁵C的叙述正确的是

A．与C₆₀ 中普通碳原子的化学性质不同　　　 　B．与¹⁶O的中子数相同

C．是足球烯的同素异形体　　　　　　　　　 　D．与¹²C互为同位素

4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

3．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式 　　　B．二氧化硅的分子式　 SiO₂

C．CS₂的结构式　 S＝C＝S　　　 D．钾离子的结构示意图如右图

2．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

1．下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是

A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化

C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象

D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的

30．恒温时，将10 mol N₂与50mol H₂的混合气体通入一个10 L且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，10min后反应达到平衡时混合气体中NH₃的体积分数为0.2。 试计算

(1)反应开始至平衡时，用H₂表示的反应速率

(2)原混合气体与平衡时混合气体的压强之比

29．NH₃与O₂在某条件下反应可生成N₂和H₂O，现提供某些共价键的键能数据

(拆开1mol气态物质中某种共价键所需要吸收的能量即为该共价键的键能)

　 (1)4mol NH₃与O₂在某条件下反应可生成N₂和H₂O的△H　　　　

(2)NH₃与O₂反应的生成N₂和H₂O热化学方程式　　　　 　　　　　　　 　　 。

28．一定条件下电能和化学能可以相互转化，根据电化学原理

回答下列问题。

右图表示一个简单电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，

通过导线与直流电源相连。

(1)如果X和Y都是石墨电极，a是KCl饱和溶液。

　 ① X 为 　　　极，电极反应式　　　　　　　　　　　

② Y 极产物是　　 (化学式)检验 Y 电极上的产物的简单方法。　　　　 　。

　 ③ 若电路中有3.01×10²³个电子通过，则，二极产生的气体总体积　　 L(标况)

　　 (不考虑气体溶解)

(2)如用该装置电解精炼铜实验。

① 电解液a选用　　　　 (填化学式)溶液，

　② Y电极的材料是　　　 (填名称)。X极主要的电极反应式　　　　　　　　　

27. A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D, C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空

(1)D元素位于周期表第　　　 周期 　　　族

(2)F简单阴离子的结构示意图 　　　　　　　　

A、B二种元素可形成原子个数比为2：1的化合物。其结构式　　　　　　

(3)A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式　　　　　 　

　　 其微粒间存在的化学键有　　　　　　　　　　　　　

(4)E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。

现象　　　　　 。离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C

相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

已知:　 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。

回答下列问题：

　 (1)下列气体制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的　　　　　 。

　　　　 A.氧气　　　 B.氯气　　 C.氢气　　　 D.二氧化氮

(2)化学反应方程式：A→B　　　　　　 。　　 B+E→C　　　　　　　　　 。